Teaduse maailm

Alkoholid (või alkanoolid) on orgaanilised ühendid, mille molekulid sisaldavad ühte või enamat hüdroksüülrühma (-OH rühmad), mis on seotud süsivesinikradikaaliga.

Vastavalt hüdroksüülrühmade arvule (atomicities), on alkoholid jagatud:

• üheaatomiline
• kahetoomilised (glükoolid)
• triatoomiline.

Süsivesinike radikaali olemuse järgi eristatakse järgmisi alkohole:

• piirata, sisaldades molekulis ainult piiratud süsivesinikradikaale
• küllastumata, sisaldades molekulis mitme (kahe- ja kolmekordse) sideme süsinikuaatomite vahel
• aromaatsed, st alkoholid, mis sisaldavad molekulis benseentsüklit ja hüdroksüülrühma, mis ei ole üksteisega otseselt seotud, vaid läbi süsinikuaatomeid.

Orgaanilised ained, mis sisaldavad molekulis hüdro-tugevaid rühmi, mis on otseselt seotud benseenitsükli süsinikuaatomiga, erinevad alkoholist keemilistest omadustest märkimisväärselt ja seetõttu eristuvad need kui eraldi orgaaniliste ühendite klassi - fenoolid. Näiteks hüdroksübenseenfenool. Fenoolide struktuuri, omadusi ja kasutamist lähemalt tutvustame hiljem.

Molekulis on ka mitut aatomilist (mitmeatomilist) alkoholi, mis sisaldavad rohkem kui kolme hüdroksüülrühma. Näiteks lihtsaim heksatoomisalkohol heksala (sorbitool).

Tuleb märkida, et alkoholid, mis sisaldavad ühte süsinikuaatomiga kahte hüdroksüülrühma, on ebastabiilsed ja spontaanselt lagunevad (läbivad aatomite ümberkorraldused) aldehüüdide ja ketoonide moodustamiseks:

Küllastumata alkoholid, mis sisaldavad kaksiksidemega seotud süsinikuaatomiga hüdroksüülrühma, nimetatakse ökoliteks. Ei ole raske arvata, et selle klassi ühendite nimi on moodustatud järelliidest-en ja -ol, mis näitab topeltsideme ja hüdroksüülrühma olemasolu molekulides. Enolid reeglina on ebastabiilsed ja spontaanselt pööratavad (on isomeeritud) karbonüülühenditeks - aldehüüdid ja ketoonid. See reaktsioon on pöörduv, protsessi ise nimetatakse keto-enoolseks tautomeeriks. Seega on lihtsaim enool-vinüülalkohol isomeriseerunud äärmiselt kiiresti atseetaldehüüdiks.

Süsiniku aatomi, mille külge on seotud hüdroksüülrühm, olemus on alkoholid jagatud:

• primaarne, molekulides, mille hüdroksüülrühm on seotud primaarse süsinikuaatomiga
• sekundaarne, molekulides, milles hüdroksüülrühm on seotud teisese süsinikuaatomiga
• tertsiaarne, molekulides, mille hüdroksüülrühm on seotud tertsiaarse süsinikuaatomiga, näiteks:

Nomenklatuur ja isomeeria

Alkoholide nimede moodustamisel alkoholile vastava süsivesiniku nimetusele lisage (üldine) järelliide -ol. Tähesuurused pärast numbreid näitavad hüdroksüülrühma positsiooni põhiahelas ning nende eesliited di-, tri-, tetra- jne näitavad nende arvu:

Alustades homoloogse seeria kolmanda osaga, on kangete alkohoolsete jookide funktsionaalrühma positsiooni (propanool-1 ja propanool-2) isomeerium ning süsiniku skelett (butanool-1; 2-metüülpropanool-1) neljandast isomeerist. Neile on iseloomulik ka interclass isomerism - alkoholid on isomeerideks eetritele.

Alkoholi molekulide hüdroksüülrühma kuuluv perekond erineb järsult vesinikust ja süsiniku aatomitest selle võimet elektronide paare meelitada ja hoida. Seepärast on alkoholide molekulides polaarseid C-O ja O-H sidemeid.

Alkoholide füüsikalised omadused

Arvestades O-H sideme polaarsust ja vesinikuaatomiga lokaliseeritud (kontsentreeritud) olulist osalist positiivset laengut, on öeldud, et hüdroksüülrühma vesinikul on "happeline" iseloom. Sel viisil erineb see järsult süsivesinikradikaali vesiniku aatomitest.

Tuleb märkida, et hüdroksüülrühma hapnikuaatomil on osaline negatiivne laeng ja kaks üksteisest elektronparti, mis võimaldab alkoholidel moodustada molekulide vahel spetsiaalseid, nn vesinik sidemeid. Vesiniku sidemed tekivad ühe alkoholimolekuli osaliselt positiivse laenguga vesiniku aatomi ja teise molekuli osaliselt negatiivse hapnikuaatomiga. Molekulide vahel on vesiniksidemete tõttu, et alkoholidel on nende molekulmassiga anomaalselt kõrge keemistemperatuur. Seega on tavapärastes tingimustes suhtelise molekulmassiga 44 propaan gaas ja lihtsamad alkoholid on metanool, mille suhteline molekulmass on tavalistes tingimustes 32 vedelikku.

Mõnede ühe kuni üheteistkümne süsinikuaatomiga küllastunud ühehüdroksüülsete alkoholide alumised ja keskmised elemendid on vedelikud. Kõrgemad alkoholid (alates C12H25OH) toatemperatuuril - tahked ained. Alamalkoholidel on iseloomulik alkohoolne lõhn ja põletav maitse, nad on vees väga hästi lahustuvad. Kuna süsivesinikradikaal suureneb, väheneb vees sisalduvate alkoholide lahustuvus ja o-tanool ei segune veega.

Keemilised omadused

Orgaaniliste ainete omadused määratakse nende koostise ja struktuuri järgi. Alkoholid kinnitavad üldreeglit. Nende molekulide hulka kuuluvad süsivesinikud ja hüdroksüülradikaalid, seega määravad alkoholide keemilised omadused nende rühmade omavahelist vastastikmõju ja mõju. Selle ühendite klassi omadused on tingitud hüdroksüülrühma olemasolust.

1. Alkoholide vastasmõju leelis- ja leelismuldmetallidega. Süsivesiniku radikaali mõju kindlakstegemiseks hüdroksüülrühmale on vaja võrrelda hüdroksüülrühma ja süsivesinikradikaali sisaldavate ainete omadusi ning teiselt poolt hüdroksüülrühma sisaldavat ainet, mis ei sisalda süsivesinikradikaale. Sellisteks aineteks võivad olla näiteks etanool (või muu alkohol) ja vesi. Alkoholide ja veemolekulide molekulide hüdroksüülrühma vesinikku saab vähendada (asendatud leelis- ja leelismuldmetallidega).

Veega on see interaktsioon palju aktiivsem kui alkoholiga, millega kaasneb suur kuumuse eraldumine, mis võib põhjustada plahvatuse. Seda erinevust seletatakse hüdroksüülrühma kõige lähemal oleva radikaali elektronide annetamisega. Elektroonilise doonori (+ I-efekti) omaduste omamine suurendab veidi hapniku aatomist elektronide tihedust ja "küllastustab" seda omal kulul, vähendades seega hüdroksüülrühma vesiniku aatomi alkoholmolekulides oleva O-H sideme polaarsust ja "happelist" omadust võrreldes vee molekulidega.

2. Alkoholide vastasmõju vesinikhalogeniididega. Hüdroksüülrühma asendamine halogeeniga viib halogeen-alkaanide moodustumiseni.


С2Н5ОН + НВг С2Н5Вг + Н2O

See reaktsioon on pöörduv.

3. Alkoholide vaheline molekulaarne dehüdratsioon - vee molekuli eemaldamine kahe molekuli alkoholist, kui see on kuumutatud veega eemaldavate vahendite juuresolekul.

Alkoholide vahemereklaamilise dehüdraatimise tulemusena moodustuvad eetrid. Niisiis, kui etüülalkoholi väävelhappega kuumutatakse temperatuurini 100 kuni 140 ° C, moodustub dietüül (väävelhape) eeter.

4. Alkoholide ja looduslike ja anorgaaniliste hapete koosmõju estrite moodustumisega (esterdamisreaktsioon):

Esterdamisreaktsioon katalüüsitakse tugevate anorgaaniliste hapetega.

Näiteks etüülalkoholi ja äädikhappe vastasmõju tekitab etüülatsetaat - etüülatsetaat:

5. Alkoholide intramolekulaarne dehüdratsioon tekib siis, kui alkohole kuumutatakse dehüdraatimisainete juuresolekul kõrgemale temperatuurile kui molekulidevahelise dehüdratsiooni temperatuur. Selle tulemusena moodustuvad alkeenid. See reaktsioon on tingitud vesiniku aatomi ja hüdroksüülrühma olemasolust külgnevate süsinikuaatomite juures. Näiteks võib viidata etüleeni (etüleeni) saamise reaktsioonile, kuumutades kontsentreeritud väävelhappe manulusel etanooli üle 140 ° C.

6. Alkoholide oksüdeerimine viiakse tavaliselt läbi happelises keskkonnas tugevate oksüdeerijatega, näiteks kaaliumdikromaadiga või kaaliumpermanganaadiga. Sellisel juhul on oksüdandi toime suunatud süsinikuaatomile, mis on juba seotud hüdroksüülrühmaks. Sõltuvalt alkoholi olemusest ja reaktsioonitingimustest võivad moodustuda erinevad tooted. Seega esmased alkoholid oksüdeeritakse kõigepealt aldehüüdideks ja seejärel karboksüülhapeteks:

Tertsiaarsed alkoholid on oksüdeerumisest piisavalt vastupidavad. Kuid karmides tingimustes (tugev oksüdeeriv aine, kõrge temperatuur) on võimalik tertsiaarsete alkoholide oksüdeerimine, mis tekib hüdroksüülrühmale kõige lähemal olevate süsiniku-süsiniku sidemete murru korral.

7. Alkoholide dehüdratsioon. Kui metallikatalüsaatori, nagu vask, hõbe või plaatina ületab alkohol auru 200-300 ° C juures, muundatakse primaaralkoholid aldehüüdideks ja sekundaarsed alkoholid - ketoonidesse:

Mitme hüdroksüülrühma esinemine alkoholimolekulis samal ajal põhjustab mitmehüdroksüülsete alkoholide spetsiifilisi omadusi, mis suudavad moodustada helepruunid vees lahustuvaid kompleksühendeid, kui nad interakteeruvad vask (II) hüdroksiidiga saadud uue sadetega.

Ühealuselised alkoholid ei suuda selle reaktsiooni siseneda. Seepärast on tegemist kvalitatiivse reaktsiooniga mitmehüdroksüülseteks alkoholideks.

Leelis- ja leelismuldmetallid läbivad hüdrolüüsi veega suhtlemisel. Näiteks, kui naatriumetülaati lahustatakse vees, toimub pöörduv reaktsioon.

Alkoholid võivad esile kutsuda põhilised omadused, kui nad interakteeruvad tugevate hapetega, moodustades alküüloksooniumisoolad, kuna hüdroksüülrühma hapnikuaatomil on üksildane elektronipaar:

Esterdamisreaktsioon on pöörduv (pöördreaktsiooniks on estri hüdrolüüs), tasakaalustatakse vesi eemaldava vahendi juures paremale.

Alkoholide intramolekulaarne dehüdratsioon toimub vastavalt Zaitsev reeglile: kui vesi eemaldatakse sekundaarsest või tertsiaarsest alkoholist, lahutatakse vesiniku aatom vähimast hüdrogeenitud süsinikuaatomist. Nii et butanool-2 dehüdratsioon põhjustab buteen-2, kuid mitte buteen-1.

Süsivesinike radikaalide olemasolu alkoholimolekulides ei saa alkoholide keemilisi omadusi mõjutada.

Võimalused saada

1. Halogeen-alkaanide hüdrolüüs. Te juba teate, et halogeen-alkaanide moodustumine alkoholide interaktsioonis halogeen-vesinikuga on pöörduv reaktsioon. Seepärast on selge, et halogeen-alkaanide hüdrolüüsi teel saadakse alkohole - nende ühendite reaktsioon veega.

Mitmehüdraadseid alkohole võib saada halogeen-alkaanide hüdrolüüsil, mis sisaldavad molekulis rohkem kui ühte halogeeniaatomit.

2. Alkenede hüdreerimine - vee lisamine alkeeni molekuli Tg-sidemega - on teile juba tuttav. Propeeni hüdreerimine viib Markovnikovi reegli järgi teisese alkoholi - propanool-2 moodustumiseni


OH
l
CH2 = CH-CH3 + H20-> CH3-CH-CH3
propeen-propanool-2

3. Aldehüüdide ja ketoonide hüdrogeenimine. Te juba teate, et alkoholide oksüdeerimine kergetes tingimustes toob kaasa aldehüüdide või ketoonide moodustumise. On ilmne, et hüdrogeenides (redutseerimine vesinikuga, vesiniku lisamisega) aldehüüdid ja ketoonid saadakse alkoholid.

4. Alkeenide oksüdeerimine. Nagu juba märgitud, võib glükoolid saada alkeenide oksüdeerumisega kaaliumpermanganaadi vesilahusega. Näiteks, etüleenglükool (etaandiool-1,2) moodustub etüleeni (eetiini) oksüdeerimise käigus.

5. Spetsiifilised meetodid alkoholide valmistamiseks. Mõned alkoholid iseloomustavad ainult neid viise. Seega toodetakse metanooli tööstuslikult vesiniku ja süsinikmonooksiidi (II) (süsinikmonooksiidi) vastasmõju alusel katalüsaatori pinnal (tsinkoksiid) kõrgel rõhul ja kõrgel temperatuuril.

Selle reaktsiooni jaoks vajalik süsinikmonooksiidi ja vesiniku segu, mida nimetatakse ka (mõelge miks!), "Sünteesgaas", saadakse veeauru üle kuuma söe.

6. Glükoosi fermenteerimine. See etüül (veini) alkoholi saamise meetod on teada juba ammustest aegadest.

Mõelge reaktsioonile alkoholide saamisel haloalkaanidest - süsivesinike halogeenderivaadide hüdrolüüsi reaktsioonist. Tavaliselt viiakse see läbi leeliselises keskkonnas. Vabanenud vesinikbromiid hapet neutraliseeritakse ja reaktsioon kulgeb peaaegu lõpuni.

See reaktsioon, nagu paljud teised, toimub nukleofiilse asenduse mehhanismi järgi.

Need on reaktsioonid, mille peamiseks etapiks on asendus, mis esineb nukleofiilse osakese mõjul.

Tuletame meelde, et nukleofiilne osake on molekul või ioon, millel on jagamata elektronipaar ja mida saab meelitada positiivse laenguga - madalama elektrontihedusega molekuli osad.

Kõige tavalisemad nukleofiilsed osakesed on ammoniaak, vesi, alkohol või anioonmolekulid (hüdroksüül, halogeniid, alkoksiidioon).

Osakest (aatom või aatomirühm), mis on asendatud reaktsioonina nukleofiilile, nimetatakse lahkuvaks rühmaks.

Halogeniidioonide alkoholi hüdroksüülrühma asendamine toimub ka vastavalt nukleofiilse asendusmehhanismile:


СН3СН2ОН + НВг -> СН3СН2Вг + Н20

Huvitav on see, et see reaktsioon algab hüdroksüülrühmas sisalduva hapnikuaatomi lisamisega vesinikuaatomist:


CH3CH2-OH + H + -> CH3CH2-OH

Liidetud positiivse laenguga iooni toimel liigub C-O sideme hapniku suunas veelgi, suurendab süsinikuaatomist efektiivne positiivne laeng.

See viib asjaolu, et halogeniidide ioonide nukleofiilne asendamine toimub palju lihtsamalt ja vee molekul laguneb nukleofiili toimel.


СН3СН2-ОН + + Вг-> СН3СН2Вг + Н2O

Eetrite saamine

Bromoetaani naatriumalkoholaadi toimel asendatakse broomi aatom alkoholaat-iooniga ja moodustub lihtne eeter.

Nukufiilse asenduse reaktsiooni üldises vormis võib kirjutada järgmiselt:

R - X + HNu -> R - Nu + HX,

kui nukleofiilne osake on molekul (HBg, H2O, CH3CH2OH, NH3, CH3CH2NH2),

kui nukleofiil on anioon (OH, Br-, CH3CH20-), kus X on halogeen, siis Nu on nukleofiilne osake.

Alkoholide eraldi esindajad ja nende väärtus

Metanool (metüülalkohol CH3OH) on värvitu vedelik, millel on iseloomulik lõhn ja keemistemperatuur 64,7 ° C. Süttib natuke sinakas leegi. Metanooli - puuvilgi - ajalooline nimi on seletatav ühe selle saamise viisiga - kõva puidu destilleerimine (kreeka keel - vein, mürgistus, aine, puit).

Metanool on väga mürgine! Sellega töötamisel tuleb hoolikalt käsitseda. Ensüüm-alkohol-vesinikaasi toimel muutub see kehas formaldehüüdi ja sipelghappeks, mis kahjustab silma võrkkesta, põhjustades nägemisnärvi surma ja nägemise täielikku kaotust. Üle 50 ml metanooli allaneelamine põhjustab surma.

Etanool (etüülalkohol C2H5OH) on värvitu vedelik, mille iseloomulik lõhn ja keemistemperatuur on 78,3 ° C. Tuleohtlik Sega vett mis tahes suhtega. Alkoholi kontsentratsiooni (tugevust) väljendatakse tavaliselt mahuprotsentides. "Pure" (meditsiiniline) alkohol on toidutoormest valmistatud toode, mis sisaldab 96% (mahu järgi) etanooli ja 4% (mahu järgi) vett. Veevaba etanooli (absoluutne alkohol) saamiseks töödeldakse seda toodet ainetega, mis keemiliselt seovad vett (kaltsiumoksiid, veevaba vask (II) sulfaat jne).

Selleks, et alkohol, mida kasutatakse tehnilisel otstarbel sobimatuna joomiseks, lisatakse vähesel määral raskesti eemaldatavaid mürgiseid, halva lõhnaga ja häbiväärseid maitseaineid ja toonid. Selliseid lisaaineid sisaldav alkohol nimetatakse denatureeritud või denatureeritud alkoholiks.

Etanooli kasutatakse laialdaselt tööstuses sünteetilise kautšuki tootmiseks, ravimitena, kasutatakse lahustitena, on värvide ja lakkide, parfümeeriatoodete osaks. Meditsiinis on kõige olulisem desinfektsioonivahendiks etüülalkohol. Kasutatud alkohoolsete jookide valmistamiseks.

Inimese kehasse injekteerimisel vähendab väike kogus etanooli valu tundlikkust ja blokeerib ajukoores inhibeerimiseprotsesse, põhjustades mürgistusreaktsiooni. Etanooli aktiivsuse selles etapis suureneb veekogus rakkudes ja seepärast kiireneb urineerimine, mille tulemuseks on dehüdratsioon.

Lisaks põhjustab etanool veresoonte laienemist. Suurenenud verevool naha kapillaarides põhjustab naha punetust ja soojustunde.

Suurtes kogustes inhibeerib etanool aju aktiivsust (inhibeerimisetapp), mis põhjustab liigutuste koordineerimise kadu. Etanooli oksüdatsiooni vaheprodukt kehas - atseetaldehüüd - on väga mürgine ja põhjustab tugevat mürgistust.

Etüülalkoholi ja selle sisaldavate jookide süstemaatiline kasutamine toob kaasa aju produktiivsuse püsiva languse, maksarakkude surma ja nende asendamise sidekoe - maksa tsirroosiga.

Etanediol-1,2 (etüleenglükool) on värvitu viskoosne vedelik. See on mürgine. Piiramatu vees lahustuv. Vesilahused ei kristalliseeruvad temperatuuridel, mis on oluliselt madalamad kui 0 ° C, mistõttu saab seda kasutada külmutamata jahutusvedelike komponendina - sisepõlemismootorite külmumisvastased komponendid.

Propantriool-1,2,3 (glütseriin) on viskoosne siirupi vedelik, magus maitse järgi. Piiramatu vees lahustuv. Mittelenduv Koostisosade estrid on osa rasvadest ja õlidest. Kasutatakse laialdaselt kosmeetika-, farmaatsia- ja toiduainetööstuses. Kosmeetikatoodetes mängib glütseriin pehmendava ja rahustavat rolli. See on lisatud hambapasta, et vältida selle kuivamist. Kondiitritoodete valmistamiseks lisatakse glütseriini, et vältida nende kristallimist. Neid pihustatakse tubakaga, sellisel juhul toimib see niisutajatena, et tubakalehed ei pruugi enne töötlemist välja kuivatada ega purustada. See on liimidele lisatud, et kaitsta neid liiga kiiresti kuivama ja plastist, eriti tsellofaani. Viimasel juhul toimib glütseriin plastifikaatorina, mis toimib nagu määrdeaine polümeermolekulide vahel, andes plastikutele vajaliku paindlikkuse ja elastsuse.

1. Mis aineid nimetatakse alkoholiks? Millised on alkoholide tunnused? Millised alkoholid peaksid olema - butanool-2? buteen-3-ool-1? penten-4-diool-l, 2

3. Kas kvaternaarsed alkoholid on olemas? Selgitage vastust.

4. Mitu alkoholi on molekulaarne valem C5H120? Koostage nende ainete struktuurvalemid ja nimetage need. Kas see valem sobib ainult alkoholidega? Koostage kahe aine, mille valem on C5H120, struktuurvalemeid ja need ei ole seotud alkoholidega.

5. Nimetage ained, mille struktuurvalemid on esitatud allpool:

6. Kirjutage aine struktuurilised ja empiirilised valemid, mille nimi on 5-metüül-4-hekseen-1-inool-3. Võrrelge selle alkoholi molekulil olevate vesinikuaatomite arvu ja sama arvu süsinikuaatomite arvuga vesiniku aatomeid alkaanimolekulis. Mis selgitab seda erinevust?

7. Võrreldes süsiniku ja vesiniku elektrodestiliseks, selgitage, miks kovalentne O-H side on polaarsem kui C-O sidemega.

8. Mis te arvate, milline alkohol - metanool või 2-metüülpropanool-2 - reageerib aktiivsemalt naatriumiga? Selgitage oma vastust. Tee vastavate reaktsioonide võrrandid.

9. Tee propanool-2 (isopropüülalkoholi) interaktsiooni reaktsiooni võrrand naatrium- ja vesinikbromiidiga. Nimetage reaktsiooniproduktid ja täpsustage nende rakendamise tingimused.

10. Propanool-1 ja propanool-2 aurude segu lasti üle kuumutatud vaskoksiidi (P). Millised reaktsioonid võivad sellel ajal tekkida? Koostage nende reaktsioonide võrrandid. Millised orgaaniliste ühendite klassid on nende tooted?

11. Millised saadused võivad tekkida 1,2-dikloropropanooli hüdrolüüsil? Tee vastavate reaktsioonide võrrandid. Nimetage nende reaktsioonide tooted.

12. Tee 2-propanool-1 hüdrogeenimise, hüdratatsiooni, halogeenimise ja hüdrohalogeenimise reaktsioonide võrrandid. Nimetage kõigi reaktsioonide tooted.

13. Tehke glütserooli koostoime võrrandid ühe, kahe ja kolme mooli äädikhappega. Kirjutage hüdrolüüsi võrrand esterile, üks mooli glütserooli ja kolme mooli äädikhappe esterdamise produkt.

14 *. Primaarse piiri ühekordse naatriumhüdroksiidiga kokkupuutel vabastati 8,96 liitrit gaasi (NW.). Sama alkoholi massi kuivatamisel moodustatakse 56 g kaaluv alkeen. Paigaldage kõik võimalikud alkoholi struktuurvalemid.

15 *. Ühehüdraadi alkoholisisalduse põletamisel vabaneva süsinikdioksiidi kogus on 8 korda suurem kui vesiniku kogus, mis vabaneb sama koguse alkoholiga naatriumi liigsest toimest. Kehtestada alkoholi struktuur, kui on teada, et selle oksüdatsiooni ajal moodustub ketoon.

Alkoholide kasutamine

Kuna alkoholidel on mitmesugused omadused, on kasutusvõimalused üsna ulatuslikud. Proovime teiega välja selgitada, kus kasutatakse alkohole.

Alkoholid toiduainetööstuses

Alkohol, nagu etanool, on kõikide alkohoolsete jookide aluseks. Ja saad seda toorainest, mis sisaldab suhkrut ja tärklist. Sellisteks tooraineteks võivad olla suhkrupeet, kartulid, viinamarjad ja mitmesugused teraviljad. Tänu tänapäevastele tehnoloogiatele alkoholitootmises, puhastatakse see füsiiliõlist.

Looduslikus äädikas esineb ka etanoolist saadud toorainet. See toode saadakse äädikhappebakterite ja aeratsiooni oksüdeerimise teel.

Kuid toiduainetööstus kasutab mitte ainult etanooli, vaid ka glütseriini. See toidulisand aitab segada segunevaid vedelikke. Glütseriin, mis kuulub likööride hulka, on võimeline andma neile viskoossust ja magusat maitset.

Samuti kasutatakse glütseriini pagaritoodete, pastade ja kondiitritoodete valmistamisel.

Meditsiin

Meditsiinis on etanool lihtsalt hädavajalik. Selles tööstuses kasutatakse seda laialdaselt antiseptiliselt, kuna sellel on omadused, mis suudavad mikroobid hävitada, viivitavad valusaid muutusi veres ja ei võimalda lagunemist avatud haavades.

Etanooli kasutavad meditsiinitöötajad enne erinevate protseduuride läbiviimist. Sellel alkoholil on desinfitseerimise ja kuivatamise omadused. Kunstliku kopsuventilatsiooni läbiviimisel toimib etanool puhastajatena. Ja ka etanool võib olla üks komponente anesteesia ajal.

Külma, etanooli saab kasutada soojendamise kompressina ja jahutada, kui jahvatamise vahend, sest selle ained aitavad keha taastada kuumuse ja külmavärinad.

Etüleenglükooli või metanooli mürgituse korral aitab etanooli kasutamine vähendada toksiliste ainete kontsentratsiooni ja toimib antidoodina.

Samuti on alkoholide suurepärane roll farmakoloogias, kuna neid kasutatakse meditsiiniliste tinktuursuste ja igasuguste ekstraktide valmistamiseks.

Alkoholid kosmeetikatoodetes ja parfüümides

Parfüümi ilma alkoholita ei saa ka teha, sest peaaegu kõigi parfüümi toodete aluseks on vesi, alkohol ja parfüümi kontsentraat. Sellisel juhul toimib etanool lõhnaainete lahustitena. Kuid 2-fenüületanoolil on õie lõhn ja parfüümi saab asendada loodusliku roosiõli. Seda kasutatakse losjoonide, kreemide jne tootmisel.

Glütseriin on ka paljude kosmeetikavahendite aluseks, kuna see on võimeline meelitama niiskust ja nahka aktiivselt niisutab. Etanooli esinemine šampoonides ja konditsioneerides aitab nahka niisutada ja hõlbustab juuste pesemist pärast juuste pesemist.

Kütus

Ent alkohoolseid aineid, nagu metanool, etanool ja butanool-1, kasutatakse laialdaselt kütusena.

Taimematerjalide, näiteks suhkruroo ja maisi töötlemise tõttu oli võimalik saada bioetanooli, mis on keskkonnasõbralik biokütus.

Bioetanooli tootmine on viimasel ajal maailmas muutunud populaarseks. Tema abiga väljavaated kütusevarude uuendamiseks.

Lahustid, pindaktiivsed ained

Lisaks juba mainitud alkoholide kasutamisele võib märkida, et need on ka head lahustid. Kõige populaarsemad selles valdkonnas on isopropanool, etanool, metanool. Neid kasutatakse ka bitikeemia tootmiseks. Ilma nendeta ei ole auto, riiete, majapidamisriistade jms hooldus täielikult võimalik.

Alkoholide kasutamine erinevates meie ärivaldkondades avaldab meie majandusele positiivset mõju ja loob mugavuse meie elule.

Alkohol

Alkohol (ladina keeles. Spiritus - vaim) - orgaaniline ühend, millel on mitmekesine ja ulatuslik klass. Kõige kuulsamad ja levinumad on etüül-, metüül- ja fenüületüülalkoholid. Erinevat tüüpi alkoholid ei saa mitte ainult laboris, vaid ka looduses. Nad leitakse taimede lehtedes (nt metüül) looduslikult kääritatud mahepõllumajanduslikes toodetes (etanool), olulistes taimeõlides. Alkoholi klassi kuuluvad ka mõned vitamiinid: A, B8 ja D. Alkohol tavapärastes füüsilistes tingimustes on selge värvusega, terav iseloomulik lõhn ja maitse, on õli- ja rasvasisaldavate ainete hea lahusti. Alkoholi tugevus varieerub 95,57 kuni 100 mahuni.

Alkoholi sisaldavad joogid, mis on inimestele tuntud pikka aega. On ajaloolisi tõendeid, et rohkem kui 8000 aastat eKr. inimesed kasutasid kääritatud puuviljajoogid ja teadsid nende mõju organismile. Esimene jook, küllastunud suure alkoholisisaldusega, tegi araabia keemikud 6-7. Sajandil. Euroopas toodi esmakordselt Itaalias 11. ja 12. sajandil etüülalkoholi. Vene impeeriumi territooriumil oli esimene tugev alkohoolne jook Aquavit, mille Genoese suursaadikud tõid 1386. aastal. Siiski saadi 100% alkohol Venemaal keemiliste eksperimentidega ainult 1796. aastal keemiku TE poolt. Lovitz.

Etüülalkoholi tootmiseks on kaks peamist tööstuslikku meetodit: sünteetiline ja looduslik käärimine. Kõige populaarsem on teine ​​meetod. Toorainena kasutatakse puuvilja- ja marja-puuvilju, teravilja, kartulit, riisi, maisit, tärklist ja toor-roosuhkrut. Alkoholi moodustumise reaktsioon algab ainult pärmi, ensüümide ja bakterite esinemisest. Tootmisprotsessil on mitu põhietappi:

  • toorainete valik, pesemine ja lihvimine;
  • tärklisainete kääritamine kääritamise teel lihtsateks suhkruteks;
  • pärmi kääritamine;
  • destilleerimine kiirendavates kolonnides;
  • puhastamine, saadud vee- ja alkoholivedelik lisanditest ja rasketest fraktsioonidest.

Kodus on alkoholi hea kontsentratsioon peaaegu võimatu saada.

Alkoholit kasutatakse laialdaselt erinevates tööstusharudes. Seda kasutatakse meditsiinis, parfümeerias ja kosmeetikatoodetes, toidu-, alkoholjoogi- ja keemiatööstuses.

Alkoholi kasulik omadused

Alkoholil on palju kasulikke omadusi ja rakendusviise. See on antiseptiline ja deodoreeriv aine, mida kasutatakse meditsiinivahendite, naha ja tervishoiutöötajate käte enne operatsiooni desinfitseerimiseks. Alkohol on lisatud ka ventilaatorina ja kasutatakse lahustitena ravimite, ekstraktide ja tinktute tootmisel. Alkohoolsete jookide tööstuses kasutatakse alkoholi alkohoolsete jookide fikseerimiseks ja toiduainetööstuses kasutatakse looduslike värvide ja maitseainete säilitusainena ja lahustis.

Igapäevaelus kasutatakse alkoholi hõõrumist alkoholiga kõrgel temperatuuril, soojenemiskompressi ja meditsiinilist tinktuure. Ie puhas alkohol on tühi jook, mida rafineeritakse taimsete ürtide ja puuviljade nõudmisega.

Hingamisteede, kurguvalu, külmetushaavade, kurguvalu ja bronhiidi raviks on vaja kasutada eukalüpti tinktuure, kallet ja kalanšoe. Kõik koostisained võta 100 g, peenestatakse korralikult ja valatakse poolliitrisesse pudelisse. Terve leviala pühkige alkoholiga ja nõudke kolm päeva pimedas kohas. Valmis infusioon, mis lahjendatakse soojas vees vahekorras 1:10 ja kooritakse vähemalt 3 korda päevas.

Hüpertensiooni, südame- ja veresoontehaiguste korral võite kasutada roosi kroonlehtede 300 g, röstitud punase peet (200 g), jõhvikamahla (100 g), ühe sidrunimahla, vedelat mett (250 g) ja alkoholi (250 ml). Kõik komponendid tuleb põhjalikult segada ja infundeerida 4-5 päeva jooksul. Valmis tinktuseks tuleb võtta 1 spl. l 3 korda päevas.

Laienenud veenide kitsendamiseks on vaja hobuse kastan Tinktuure hõõruda ja suruda. Selleks küpsetamiseks peate hakkima 6-10 keskmist kastani ja valama neid alkoholiga (500 g). Infusioonilahus vajab infusiooni 14 päeva pimedas kohas. Valmis ravimit tuleb masseerida, et hõõruda 3 korda päevas jalgadega, millel on väljendunud veenid, ja võtta 30 tilka sees 3 korda päevas. Ravi peaks läbi viima kuus.

Hea koloreetiline aine on baasraami viljade tinktūra. Selleks vala värskeid või kuivatatud puuvilju (2 supilusikatäit) alkoholiga (100 g) ja nõuda 14 päeva. Valmis infusioon 20-30 tilka lahjendatakse 50 ml-s. vesi 3 korda päevas. Ravi efektiivsus hakkab ilmnema pärast 15-päevast süstemaatilist manustamist.

Alkoholi ohtlikud omadused

Alkoholi paarid, mida kasutatakse tööstuses (etanool, metanool, isopropanool), võivad pikaajalise sissehingamise kaudu põhjustada letargia une, narkootilise toime või surma. Konkreetse tulemuse tõenäosus sõltub aurude sissehingamise ajastust - 8 kuni 21 tunnini.

Sisemisel metüülalkoholil on kõige tugevam toksikoloogiline mürgitus, mis kahjustab närvisüsteemi (krambid, krambid, epilepsiahoog), kardiovaskulaarsed (tahhükardia) süsteemid, mõjutab võrkkesta ja nägemisnärvi, põhjustades täieliku pimeduse. Kui seda alkoholi pakutakse rohkem kui 30 g ulatuses ilma erakorralise arstiabita, tekib surm.

Etüülalkohol on vähem ohtlik, kuid sellel on ka mitu negatiivset mõju kehale. Esiteks imendub mao ja soolte limaskestade kaudu kiiresti veri, mille kontsentratsioon jõuab maksimaalselt 20-60 minuti jooksul pärast allaneelamist. Teiseks, see toimib kahel viisil närvisüsteemil: esiteks põhjustab kõige tugevamat põnevust ja seejärel - teravat depressiooni. Samal ajal surevad ajukoore rakud suurel arvul ja lagunevad. Kolmandaks on kahjustatud siseorganite ja -süsteemide töö: maks, neerud, sapipõie, pankreas ja teised. Etüülalkoholi müük apteekides on keelatud.

Alkoholid - kontseptsioon, omadused, rakendus

Alkoholid on keerulised orgaanilised ühendid, süsivesinikud, mis sisaldavad tingimata ühte või enamat hüdroksüülrühma (OH-rühmad), mis on seotud süsivesinikradikaaliga.

Avastamise ajalugu

Ajaloolaste sõnul tarbisid juba 8 sajandit eKr etüülalkoholi sisaldavad joogid. Need saadi puu või mett kääritamise teel. Puhtas vormis eraldati araabidest veinist etanool ligikaudu 6.-7. Sajandil ja eurooplased - viis sajandit hiljem. 17. sajandil saadi metanool puidu destilleerimise teel ning 19. sajandil leidsid keemikud, et alkoholid on kogu orgaaniliste ainete kategooria.

Klassifikatsioon

- Hüdroksüülide arvuga jagatakse alkoholid ühe-, kahe-, kolme-, mitmeaatomilisteks. Näiteks ühevärviline etanool; triatoomiline glütseriin.
- Vastavalt OH-rühmaga seotud süsinikuaatomiga seotud radikaalide arvule jagatakse alkoholid primaarseks, sekundaarseks, tertsiaarseks.
- radikaalsete sidemete olemusena on alkoholid piiravad, küllastumata, aromaatsed. Aromaatsetes alkoholides ei ole hüdroksüül otseselt seotud benseentsükliga, vaid teiste (teiste) radikaalide kaudu.
- Ühendid, milles OH on otseselt seotud benseeni tsükliga, loetakse eraldiks fenoolideks.

Omadused

Sõltuvalt sellest, kui palju süsivesinikradikaale on molekulis, võivad alkoholid olla vedelad, viskoossed, tahked. Vees lahustuvus väheneb järjest suurema arvu radikaalidega.

Lihtsamad alkoholid segatakse veega kõikides proportsioonides. Kui molekulile siseneb rohkem kui 9 radikaali, siis nad üldse lahustuvad vees. Kõik alkoholid lahustuvad hästi orgaanilistes lahustites.
- Alkoholid põlevad, vabastades suurel hulgal energiat.
- Reageerima metallidega, mille tulemusena saadakse sooli - alkoholaate.
- Suhelda alustega, näidates nõrkade hapete omadusi.
- Reageerib koos happeliste ja anhüdriididega, millel on põhilised omadused. Reaktsioonide tulemus on estrid.
- Tugevad oksüdeerivad ained põhjustavad aldehüüdide või ketoonide moodustumist (olenevalt alkoholi tüübist).
- Teatud tingimustel saadakse eetrid, alkeene (kaksiksidemega ühendid), halogeenitud süsivesinikke, amiine (ammoniaagist saadud süsivesinikke) alkoholidest.

Alkoholid on inimkehale mürgised, mõned on mürgised (metüleen, etüleenglükool). Etüleenil on narkootiline toime. Alkoholi aurud on samuti ohtlikud, seega tuleb alkoholipõhiste lahustitega töötada vastavalt ohutusnõuetele.

Taotlus

- orgaanilises sünteesis.
- Biokütus, kütuselisandid, pidurivedeliku koostisosa, hüdraulilised vedelikud.
- lahustid.
- toormaterjalid pindaktiivsete ainete, polümeeride, pestitsiidide, antifriisi, lõhkeainete ja toksiliste ainete tootmiseks, kodumajapidamistes kasutatavad kemikaalid.
- Parfümeeriaparamendid. Kaasa arvatud kosmeetika- ja meditsiinitooted.
- Alkohoolsete jookide alused, essentside lahusti; magusaine (mannitool jne); värvaine (luteiin), lõhna- ja maitseaine (mentool).

Meie kaupluses saate osta erinevaid alkohole.

Butüülalkohol

Monohüdraatne alkohol. Kasutatakse lahustitena; plastifikaator polümeeride valmistamisel; formaldehüüdvaigu modifikaator; orgaanilise sünteesi tooraine ja parfümeeria lõhnaainete tootmine; kütuselisandid.

Furfurüülalkohol

Monohüdraatne alkohol. Nõuded polümeerideks vaigud ja plastmassid, lahustis ja kilekandjana värvides ja lakkides; orgaanilise sünteesi tooraine; sidumis- ja tihendusaineid polümeerbetooni tootmisel.

Isopropüülalkohol (propanool-2)

Sekundaarne monohüdraatne alkohol. Seda kasutatakse aktiivselt meditsiinis, metallurgias ja keemiatööstuses. Etanooli asendaja parfümeerias, kosmeetikatoodetes, desinfitseerivates toodetes, kodumajapidamistes kasutatavates kemikaalides, antifriisides, puhastusvahendites.

Etüleenglükool

Diatomaalne alkohol. Kasutatakse polümeeride tootmisel; värvid trükkimiseks ja tekstiilitootmiseks; antifriisi osa, pidurivedelikud, jahutusvedelikud. Kasutatakse gaaside tühjendamiseks; orgaanilise sünteesi toorainetena; lahusti; tähendab elusorganismide krüogeenset "külmutamist".

Glütseriin

Triatomaatne alkohol. Nõutav kosmeetika, toiduainetööstus, meditsiin, tooraine org. süntees; lõhkeaine nitroglütseriini valmistamiseks. Seda kasutatakse põllumajanduses, elektrotehnika, tekstiili-, paberi-, naha-, tubaka-, värvi- ja lakitööstuses, plasti- ja kodumasinate tootmises.

Mannitool

Kuuenda aatomiga (mitmeatommeline) alkohol. Seda kasutatakse toidulisandina; toormaterjalid lakkide, värvide, kuivatusõli, vaigude tootmiseks; pindaktiivse aine osa, parfümeeria tooted.

Alkoholide kasutamine

Alkoholide kasutamine - jaotis Keemia, Rakendusrakendus. Paljudes toodetes kasutatakse alkohole kui.

Taotluse taotlus. Paljudes tööstustes kasutatakse lahusteid kasutades alkohole. Keemiatööstuses kasutatakse neid erinevate sünteeside jaoks. Formaaldehüüdi saamiseks kasutatakse suures koguses metüülalkoholi, mida kasutatakse plasti äädikhappe ja muude orgaaniliste ainete tootmisel. Praegu töötatakse välja palju uusi tehnoloogilisi protsesse, mis põhinevad metüülalkoholi kasutamisel lähteainena, mistõttu suureneb selle väärtus riigi majanduse tööstuslikus tootmises, ainete ja materjalide kasvus. Metüülalkohol kui mootorikütus loetakse lootustandvaks. selle lisamine bensiinile suurendab põleva segu aktiivset arvu ja vähendab kahjulike ainete moodustumist heitgaasides. Suured kogused etüülalkoholi lähevad sünteetilise kautšuki tootmisele. Toiduõli äädikhape saadakse alkoholi oksüdatsiooni teel. Dietüül-meditsiiniline eeter valmistatakse läbi selle dihüdratatsiooni, kloroetaan saadakse koos interaktsiooniga vesinikkloriidiga, kohalikuks anesteesiaks.

Alkoholit kasutatakse paljudes ravimites.

Parfümeerias läheb ta parfüümide ja adekolonovide valmistamiseks. Keskkonnakaitse. Alkoholid avaldavad kehale negatiivset mõju. Eriti mürgine metüülalkohol. Väikseim kogus, mis on sisse pandud, hävitab nägemisnärvi ja põhjustab pöördumatut pimedust. 5-10 ml alkoholi põhjustab keha tõsist mürgistust ja 30 ml võib surmaga lõppeda. Etüülalkohol on suukaudselt suu kaudu suures koguses suures lahustuvuses, see imendub kiiresti vereringesse ja avaldab tugevat mõju kehale. Alkoholi mõju all on inimese tähelepanu nõrgem. Aga alkoholi kasutamise tõttu on veelgi ohtlikum, sest joomine muutub sõltuvaks, surmav eelis tema jaoks ja lõpuks hakkab ta lõpuks alkoholismi tõsiselt haigeks. Alkohol nakatab seedetrakti limaskesta, mis põhjustab maohaavandi ja kaksteistsõrmikuhaavandi gastriiti. Maksa, kus alkoholi hävitamine peaks toimuma, ei suuda koormusega toime tulla, hakkab tsirroosist põhjustada. Alkoholi läbitungimine ajus põhjustab mürgiseid toimeid närvirakkudele, mis avaldub teadvuse, kõne, vaimsete võimete, välimuse, raskete vaimsete häirete ja üksikisiku seisundi halvenemisega. Alkohol on noortele eriti ohtlik, kuna kasvava keha ainevahetusprotsessid on intensiivsed ja nad on alkoholisisaldusega eriti tundlikud. Seetõttu võib noorem kiiremini kui täiskasvanutel saada haiguse alkoholismi. Kõik alkoholi liigid tuleks täielikult noorte elust välja jätta.

Peatükk 3. Alkoholide kasutamine.

Erinevate struktuuride alkoholide omaduste mitmekesisuse tõttu on nende kasutusala väga lai. Alkoholid - puit, vein ja sulamõlid - olid pikka aega atsükliliste (rasvhapete) ühendite tooraine peamiseks allikaks. Praegu tarnib enamik orgaanilistest toorainetest naftakeemiatööstust, eelkõige olefiinide ja parafiinsete süsivesinike kujul. Lihtsamad alkoholid (metüül, etüül, propüül, butüül) tarbitakse suurtes kogustes nii nagu ka äädikhappe estrite kujul, lahustitena värvi- ja lakitööstuses ning kõrgemate alkoholide hulgast, lähtudes butüülrühmast, ftaal-, sebatsi- ja muud kahepoolsed estrid happed - plastifikaatorina.

Metanool toimib toormaterjalina formaldehüüdi tootmiseks, millest valmistatakse sünteetilisi vaike, mida kasutatakse suures koguses fenoolformaldehüüdi plastikmaterjalide tootmisel, metanooli kui vaheühendit metüülatsetaadi, metüül- ja dimetüülaniliini, metüülamiinide ja paljude värvainete, farmaatsiatoodete, parfüümide ja muude ainete tootmiseks. Metanool on hea lahusti, seda kasutatakse laialdaselt värvisektoris. Rafineerimistehases kasutatakse seda leeliselahustitena bensiinide puhastamisel ja tolueeni eraldamisel aseotroopse destilleerimise teel.

Etanooli kasutatakse etüülvesiniku koostisosana karburaatorite sisepõlemismootorite kütusena. Etüülalkoholi tarbitakse suurtes kogustes divinüülide tootmisel, et toota üks kõige olulisemaid insektitsiide DDT. Lahustitena kasutatakse seda laialdaselt farmaatsia-, aromaatsete, värvainete ja muude ainete tootmisel. Etüülalkohol on hea antiseptiline.

Antifriisi ettevalmistamisel kasutatakse edukalt etüleenglükooli. See on hügroskoopne, seda kasutatakse trükivärvide valmistamiseks (tekstiil, trükkimine ja tempel). Etüleenglükoolnitraadi ester on võimas lõhkeaine, mis asendab teatud määral nitroglütseriini.

Dietüleenglükooli kasutatakse lahustitena ja hüdrauliliste piduriseadmete täitmiseks; tekstiilitööstuses seda kasutatakse kangaste viimistlemiseks ja värvimiseks.

Glütseriini kasutatakse suures koguses kemikaalides, toidus (kondiitritoodete, likööride, karastusjookide jms tootmiseks), tekstiili- ja trükitööstuses (trükivärvile lisada kuivatamise eest kaitsmiseks), samuti teistes tööstusharudes - plastide tootmisel ja lakid, lõhkeained ja pulbrid, kosmeetikavahendid ja ravimid, samuti antifriis.

Väga praktilise tähtsusega on vene keemiku S.V. arendatud veinialkoholi katalüütilise dehüdrogeenimise ja veetustamise reaktsioon. Lebedev ja menetluse kohaselt:

saadud butadieen CH2= CH-CH = CH2-1.3 on tooraine sünteetilise kautšuki tootmiseks.

Mõned aromaatsed alkoholid, millel on pikad külgahelad nende sulfoonitud derivaatide kujul, serveeritakse pesemise ja emulgeerivate ainetena. Paljud alkoholid, näiteks linalool, terpineool jne, on väärtuslikud lõhnaained ja neid kasutatakse laialdaselt parfümeerias. Kaevandamisel ja teedeehituses kasutatakse lõhkeainetena niinimetatud nitroglütseriini ja nitroglükooli ning ka teisi kahe-, kolme- ja mitmealuselisi alkohole lämmastikhappe estreid. Alkoholid on vajalikud ravimite tootmisel, toiduainetööstuses, parfümeerias jne [1,3,5].

Järeldus

Alkoholid võivad avaldada kehale negatiivset mõju. Metüülalkohol on eriti mürgine: 5-10 ml alkoholi põhjustab pime ja keha tõsist mürgitust ja 30 ml võib põhjustada surma.

Etüülalkohol on ravim. Allaneelamisel imendub see oma kõrge lahustuvuse tõttu kiiresti vere sisse ja stimuleerib keha. Alkoholi mõju tõttu väheneb inimese tähelepanu, reaktsioon aeglustub, kooskõlastamine on häiritud, ilmneb kiire käitumine, käitumisnurgad jms. See muudab selle ühiskonnale ebameeldivaks ja vastuvõetamatuks. Kuid joomise tagajärjed võivad olla sügavamad. Sagedasel tarbimisel ilmneb sõltuvus, sõltuvus sõltuvus sellest ja lõpuks tõsine haigus - alkoholism. Alkohol mõjutab seedetrakti limaskesta, mis võib põhjustada gastriiti, maohaavandit, kaksteistsõrmikuhaavandit. Maks, kus alkoholi hävitamine peaks toimuma, ei suuda koormusega toime tulla, hakkab regenereeruma, põhjustades tsirroosi. Ajusse sisenemisega on alkoholil närvirakkudel toksiline toime, mis väljendub teadvuse, kõne, vaimsete võimete halvenemisega, psüühikahäirete ilmnemisega ja üksikisiku halvenemisega.

Alkohol on noortele eriti ohtlik, kuna metaboolsed protsessid kasvavas kehas on intensiivsed ja nad on eriti tundlikud toksiliste mõjude suhtes. Seepärast võivad noored kiiremini kui täiskasvanutel alkoholismi saada.

Viited

1. Glinka N.L. Üldkeemia. - L.: keemia, 1978. - 720 p.

2. Dzhatdoeva M.R. Arenenud tehnoloogia teoreetilised alused. Keemiline sektsioon. - Essentuki: ЕГЭиМ, 1998. - 78 p.

3. Zurabyan S.E., Kolesnik Yu.A., Kost A.A. Orgaaniline keemia: õpik. - M.: meditsiin, 1989. - 432 p.

4. Metlin Yu.G., Tretyakov Yu.D. Üldkeemia põhitõed. - M.: Valgustumine, 1980. - 157 p.

5. Nesmeyanov A.N., Nesmeyanov N.A. Orgaanilise keemia algus. - M.: keemia, 1974. - 624 p.

Kui kasutatakse alkohole

Alkoholid (või alkanoolid) on orgaanilised ühendid, mille molekulid sisaldavad ühte või enamat hüdroksüülrühma (-OH rühmad), mis on seotud süsivesinikradikaaliga.

Vastavalt hüdroksüülrühmade arvule (atomicities), on alkoholid jagatud:

• üheaatomiline
• kahetoomilised (glükoolid)
• triatoomiline.

Süsivesinike radikaali olemuse järgi eristatakse järgmisi alkohole:

• piirata, sisaldades molekulis ainult piiratud süsivesinikradikaale
• küllastumata, sisaldades molekulis mitme (kahe- ja kolmekordse) sideme süsinikuaatomite vahel
• aromaatsed, st alkoholid, mis sisaldavad molekulis benseentsüklit ja hüdroksüülrühma, mis ei ole üksteisega otseselt seotud, vaid läbi süsinikuaatomeid.

Orgaanilised ained, mis sisaldavad molekulis hüdro-tugevaid rühmi, mis on otseselt seotud benseenitsükli süsinikuaatomiga, erinevad alkoholist keemilistest omadustest märkimisväärselt ja seetõttu eristuvad need kui eraldi orgaaniliste ühendite klassi - fenoolid. Näiteks hüdroksübenseenfenool. Fenoolide struktuuri, omadusi ja kasutamist lähemalt tutvustame hiljem.

Molekulis on ka mitut aatomilist (mitmeatomilist) alkoholi, mis sisaldavad rohkem kui kolme hüdroksüülrühma. Näiteks lihtsaim heksatoomisalkohol heksala (sorbitool).

Tuleb märkida, et alkoholid, mis sisaldavad ühte süsinikuaatomiga kahte hüdroksüülrühma, on ebastabiilsed ja spontaanselt lagunevad (läbivad aatomite ümberkorraldused) aldehüüdide ja ketoonide moodustamiseks:

Küllastumata alkoholid, mis sisaldavad kaksiksidemega seotud süsinikuaatomiga hüdroksüülrühma, nimetatakse ökoliteks. Ei ole raske arvata, et selle klassi ühendite nimi on moodustatud järelliidest-en ja -ol, mis näitab topeltsideme ja hüdroksüülrühma olemasolu molekulides. Enolid reeglina on ebastabiilsed ja spontaanselt pööratavad (on isomeeritud) karbonüülühenditeks - aldehüüdid ja ketoonid. See reaktsioon on pöörduv, protsessi ise nimetatakse keto-enoolseks tautomeeriks. Seega on lihtsaim enool-vinüülalkohol isomeriseerunud äärmiselt kiiresti atseetaldehüüdiks.

Süsiniku aatomi, mille külge on seotud hüdroksüülrühm, olemus on alkoholid jagatud:

• primaarne, molekulides, mille hüdroksüülrühm on seotud primaarse süsinikuaatomiga
• sekundaarne, molekulides, milles hüdroksüülrühm on seotud teisese süsinikuaatomiga
• tertsiaarne, molekulides, mille hüdroksüülrühm on seotud tertsiaarse süsinikuaatomiga, näiteks:

Nomenklatuur ja isomeeria

Alkoholide nimede moodustamisel alkoholile vastava süsivesiniku nimetusele lisage (üldine) järelliide -ol. Tähesuurused pärast numbreid näitavad hüdroksüülrühma positsiooni põhiahelas ning nende eesliited di-, tri-, tetra- jne näitavad nende arvu:

Alustades homoloogse seeria kolmanda osaga, on kangete alkohoolsete jookide funktsionaalrühma positsiooni (propanool-1 ja propanool-2) isomeerium ning süsiniku skelett (butanool-1; 2-metüülpropanool-1) neljandast isomeerist. Neile on iseloomulik ka interclass isomerism - alkoholid on isomeerideks eetritele.

Alkoholi molekulide hüdroksüülrühma kuuluv perekond erineb järsult vesinikust ja süsiniku aatomitest selle võimet elektronide paare meelitada ja hoida. Seepärast on alkoholide molekulides polaarseid C-O ja O-H sidemeid.

Alkoholide füüsikalised omadused

Arvestades O-H sideme polaarsust ja vesinikuaatomiga lokaliseeritud (kontsentreeritud) olulist osalist positiivset laengut, on öeldud, et hüdroksüülrühma vesinikul on "happeline" iseloom. Sel viisil erineb see järsult süsivesinikradikaali vesiniku aatomitest.

Tuleb märkida, et hüdroksüülrühma hapnikuaatomil on osaline negatiivne laeng ja kaks üksteisest elektronparti, mis võimaldab alkoholidel moodustada molekulide vahel spetsiaalseid, nn vesinik sidemeid. Vesiniku sidemed tekivad ühe alkoholimolekuli osaliselt positiivse laenguga vesiniku aatomi ja teise molekuli osaliselt negatiivse hapnikuaatomiga. Molekulide vahel on vesiniksidemete tõttu, et alkoholidel on nende molekulmassiga anomaalselt kõrge keemistemperatuur. Seega on tavapärastes tingimustes suhtelise molekulmassiga 44 propaan gaas ja lihtsamad alkoholid on metanool, mille suhteline molekulmass on tavalistes tingimustes 32 vedelikku.

Mõnede ühe kuni üheteistkümne süsinikuaatomiga küllastunud ühehüdroksüülsete alkoholide alumised ja keskmised elemendid on vedelikud. Kõrgemad alkoholid (alates C12H25OH) toatemperatuuril - tahked ained. Alamalkoholidel on iseloomulik alkohoolne lõhn ja põletav maitse, nad on vees väga hästi lahustuvad. Kuna süsivesinikradikaal suureneb, väheneb vees sisalduvate alkoholide lahustuvus ja o-tanool ei segune veega.

Keemilised omadused

Orgaaniliste ainete omadused määratakse nende koostise ja struktuuri järgi. Alkoholid kinnitavad üldreeglit. Nende molekulide hulka kuuluvad süsivesinikud ja hüdroksüülradikaalid, seega määravad alkoholide keemilised omadused nende rühmade omavahelist vastastikmõju ja mõju. Selle ühendite klassi omadused on tingitud hüdroksüülrühma olemasolust.

1. Alkoholide vastasmõju leelis- ja leelismuldmetallidega. Süsivesiniku radikaali mõju kindlakstegemiseks hüdroksüülrühmale on vaja võrrelda hüdroksüülrühma ja süsivesinikradikaali sisaldavate ainete omadusi ning teiselt poolt hüdroksüülrühma sisaldavat ainet, mis ei sisalda süsivesinikradikaale. Sellisteks aineteks võivad olla näiteks etanool (või muu alkohol) ja vesi. Alkoholide ja veemolekulide molekulide hüdroksüülrühma vesinikku saab vähendada (asendatud leelis- ja leelismuldmetallidega).

Veega on see interaktsioon palju aktiivsem kui alkoholiga, millega kaasneb suur kuumuse eraldumine, mis võib põhjustada plahvatuse. Seda erinevust seletatakse hüdroksüülrühma kõige lähemal oleva radikaali elektronide annetamisega. Elektroonilise doonori (+ I-efekti) omaduste omamine suurendab veidi hapniku aatomist elektronide tihedust ja "küllastustab" seda omal kulul, vähendades seega hüdroksüülrühma vesiniku aatomi alkoholmolekulides oleva O-H sideme polaarsust ja "happelist" omadust võrreldes vee molekulidega.

2. Alkoholide vastasmõju vesinikhalogeniididega. Hüdroksüülrühma asendamine halogeeniga viib halogeen-alkaanide moodustumiseni.


С2Н5ОН + НВг С2Н5Вг + Н2O

See reaktsioon on pöörduv.

3. Alkoholide vaheline molekulaarne dehüdratsioon - vee molekuli eemaldamine kahe molekuli alkoholist, kui see on kuumutatud veega eemaldavate vahendite juuresolekul.

Alkoholide vahemereklaamilise dehüdraatimise tulemusena moodustuvad eetrid. Niisiis, kui etüülalkoholi väävelhappega kuumutatakse temperatuurini 100 kuni 140 ° C, moodustub dietüül (väävelhape) eeter.

4. Alkoholide ja looduslike ja anorgaaniliste hapete koosmõju estrite moodustumisega (esterdamisreaktsioon):

Esterdamisreaktsioon katalüüsitakse tugevate anorgaaniliste hapetega.

Näiteks etüülalkoholi ja äädikhappe vastasmõju tekitab etüülatsetaat - etüülatsetaat:

5. Alkoholide intramolekulaarne dehüdratsioon tekib siis, kui alkohole kuumutatakse dehüdraatimisainete juuresolekul kõrgemale temperatuurile kui molekulidevahelise dehüdratsiooni temperatuur. Selle tulemusena moodustuvad alkeenid. See reaktsioon on tingitud vesiniku aatomi ja hüdroksüülrühma olemasolust külgnevate süsinikuaatomite juures. Näiteks võib viidata etüleeni (etüleeni) saamise reaktsioonile, kuumutades kontsentreeritud väävelhappe manulusel etanooli üle 140 ° C.

6. Alkoholide oksüdeerimine viiakse tavaliselt läbi happelises keskkonnas tugevate oksüdeerijatega, näiteks kaaliumdikromaadiga või kaaliumpermanganaadiga. Sellisel juhul on oksüdandi toime suunatud süsinikuaatomile, mis on juba seotud hüdroksüülrühmaks. Sõltuvalt alkoholi olemusest ja reaktsioonitingimustest võivad moodustuda erinevad tooted. Seega esmased alkoholid oksüdeeritakse kõigepealt aldehüüdideks ja seejärel karboksüülhapeteks:

Tertsiaarsed alkoholid on oksüdeerumisest piisavalt vastupidavad. Kuid karmides tingimustes (tugev oksüdeeriv aine, kõrge temperatuur) on võimalik tertsiaarsete alkoholide oksüdeerimine, mis tekib hüdroksüülrühmale kõige lähemal olevate süsiniku-süsiniku sidemete murru korral.

7. Alkoholide dehüdratsioon. Kui metallikatalüsaatori, nagu vask, hõbe või plaatina ületab alkohol auru 200-300 ° C juures, muundatakse primaaralkoholid aldehüüdideks ja sekundaarsed alkoholid - ketoonidesse:

Mitme hüdroksüülrühma esinemine alkoholimolekulis samal ajal põhjustab mitmehüdroksüülsete alkoholide spetsiifilisi omadusi, mis suudavad moodustada helepruunid vees lahustuvaid kompleksühendeid, kui nad interakteeruvad vask (II) hüdroksiidiga saadud uue sadetega.

Ühealuselised alkoholid ei suuda selle reaktsiooni siseneda. Seepärast on tegemist kvalitatiivse reaktsiooniga mitmehüdroksüülseteks alkoholideks.

Leelis- ja leelismuldmetallid läbivad hüdrolüüsi veega suhtlemisel. Näiteks, kui naatriumetülaati lahustatakse vees, toimub pöörduv reaktsioon.

Alkoholid võivad esile kutsuda põhilised omadused, kui nad interakteeruvad tugevate hapetega, moodustades alküüloksooniumisoolad, kuna hüdroksüülrühma hapnikuaatomil on üksildane elektronipaar:

Esterdamisreaktsioon on pöörduv (pöördreaktsiooniks on estri hüdrolüüs), tasakaalustatakse vesi eemaldava vahendi juures paremale.

Alkoholide intramolekulaarne dehüdratsioon toimub vastavalt Zaitsev reeglile: kui vesi eemaldatakse sekundaarsest või tertsiaarsest alkoholist, lahutatakse vesiniku aatom vähimast hüdrogeenitud süsinikuaatomist. Nii et butanool-2 dehüdratsioon põhjustab buteen-2, kuid mitte buteen-1.

Süsivesinike radikaalide olemasolu alkoholimolekulides ei saa alkoholide keemilisi omadusi mõjutada.

Võimalused saada

1. Halogeen-alkaanide hüdrolüüs. Te juba teate, et halogeen-alkaanide moodustumine alkoholide interaktsioonis halogeen-vesinikuga on pöörduv reaktsioon. Seepärast on selge, et halogeen-alkaanide hüdrolüüsi teel saadakse alkohole - nende ühendite reaktsioon veega.

Mitmehüdraadseid alkohole võib saada halogeen-alkaanide hüdrolüüsil, mis sisaldavad molekulis rohkem kui ühte halogeeniaatomit.

2. Alkenede hüdreerimine - vee lisamine alkeeni molekuli Tg-sidemega - on teile juba tuttav. Propeeni hüdreerimine viib Markovnikovi reegli järgi teisese alkoholi - propanool-2 moodustumiseni


OH
l
CH2 = CH-CH3 + H20-> CH3-CH-CH3
propeen-propanool-2

3. Aldehüüdide ja ketoonide hüdrogeenimine. Te juba teate, et alkoholide oksüdeerimine kergetes tingimustes toob kaasa aldehüüdide või ketoonide moodustumise. On ilmne, et hüdrogeenides (redutseerimine vesinikuga, vesiniku lisamisega) aldehüüdid ja ketoonid saadakse alkoholid.

4. Alkeenide oksüdeerimine. Nagu juba märgitud, võib glükoolid saada alkeenide oksüdeerumisega kaaliumpermanganaadi vesilahusega. Näiteks, etüleenglükool (etaandiool-1,2) moodustub etüleeni (eetiini) oksüdeerimise käigus.

5. Spetsiifilised meetodid alkoholide valmistamiseks. Mõned alkoholid iseloomustavad ainult neid viise. Seega toodetakse metanooli tööstuslikult vesiniku ja süsinikmonooksiidi (II) (süsinikmonooksiidi) vastasmõju alusel katalüsaatori pinnal (tsinkoksiid) kõrgel rõhul ja kõrgel temperatuuril.

Selle reaktsiooni jaoks vajalik süsinikmonooksiidi ja vesiniku segu, mida nimetatakse ka (mõelge miks!), "Sünteesgaas", saadakse veeauru üle kuuma söe.

6. Glükoosi fermenteerimine. See etüül (veini) alkoholi saamise meetod on teada juba ammustest aegadest.

Mõelge reaktsioonile alkoholide saamisel haloalkaanidest - süsivesinike halogeenderivaadide hüdrolüüsi reaktsioonist. Tavaliselt viiakse see läbi leeliselises keskkonnas. Vabanenud vesinikbromiid hapet neutraliseeritakse ja reaktsioon kulgeb peaaegu lõpuni.

See reaktsioon, nagu paljud teised, toimub nukleofiilse asenduse mehhanismi järgi.

Need on reaktsioonid, mille peamiseks etapiks on asendus, mis esineb nukleofiilse osakese mõjul.

Tuletame meelde, et nukleofiilne osake on molekul või ioon, millel on jagamata elektronipaar ja mida saab meelitada positiivse laenguga - madalama elektrontihedusega molekuli osad.

Kõige tavalisemad nukleofiilsed osakesed on ammoniaak, vesi, alkohol või anioonmolekulid (hüdroksüül, halogeniid, alkoksiidioon).

Osakest (aatom või aatomirühm), mis on asendatud reaktsioonina nukleofiilile, nimetatakse lahkuvaks rühmaks.

Halogeniidioonide alkoholi hüdroksüülrühma asendamine toimub ka vastavalt nukleofiilse asendusmehhanismile:


СН3СН2ОН + НВг -> СН3СН2Вг + Н20

Huvitav on see, et see reaktsioon algab hüdroksüülrühmas sisalduva hapnikuaatomi lisamisega vesinikuaatomist:


CH3CH2-OH + H + -> CH3CH2-OH

Liidetud positiivse laenguga iooni toimel liigub C-O sideme hapniku suunas veelgi, suurendab süsinikuaatomist efektiivne positiivne laeng.

See viib asjaolu, et halogeniidide ioonide nukleofiilne asendamine toimub palju lihtsamalt ja vee molekul laguneb nukleofiili toimel.


СН3СН2-ОН + + Вг-> СН3СН2Вг + Н2O

Eetrite saamine

Bromoetaani naatriumalkoholaadi toimel asendatakse broomi aatom alkoholaat-iooniga ja moodustub lihtne eeter.

Nukufiilse asenduse reaktsiooni üldises vormis võib kirjutada järgmiselt:

R - X + HNu -> R - Nu + HX,

kui nukleofiilne osake on molekul (HBg, H2O, CH3CH2OH, NH3, CH3CH2NH2),

kui nukleofiil on anioon (OH, Br-, CH3CH20-), kus X on halogeen, siis Nu on nukleofiilne osake.

Alkoholide eraldi esindajad ja nende väärtus

Metanool (metüülalkohol CH3OH) on värvitu vedelik, millel on iseloomulik lõhn ja keemistemperatuur 64,7 ° C. Süttib natuke sinakas leegi. Metanooli - puuvilgi - ajalooline nimi on seletatav ühe selle saamise viisiga - kõva puidu destilleerimine (kreeka keel - vein, mürgistus, aine, puit).

Metanool on väga mürgine! Sellega töötamisel tuleb hoolikalt käsitseda. Ensüüm-alkohol-vesinikaasi toimel muutub see kehas formaldehüüdi ja sipelghappeks, mis kahjustab silma võrkkesta, põhjustades nägemisnärvi surma ja nägemise täielikku kaotust. Üle 50 ml metanooli allaneelamine põhjustab surma.

Etanool (etüülalkohol C2H5OH) on värvitu vedelik, mille iseloomulik lõhn ja keemistemperatuur on 78,3 ° C. Tuleohtlik Sega vett mis tahes suhtega. Alkoholi kontsentratsiooni (tugevust) väljendatakse tavaliselt mahuprotsentides. "Pure" (meditsiiniline) alkohol on toidutoormest valmistatud toode, mis sisaldab 96% (mahu järgi) etanooli ja 4% (mahu järgi) vett. Veevaba etanooli (absoluutne alkohol) saamiseks töödeldakse seda toodet ainetega, mis keemiliselt seovad vett (kaltsiumoksiid, veevaba vask (II) sulfaat jne).

Selleks, et alkohol, mida kasutatakse tehnilisel otstarbel sobimatuna joomiseks, lisatakse vähesel määral raskesti eemaldatavaid mürgiseid, halva lõhnaga ja häbiväärseid maitseaineid ja toonid. Selliseid lisaaineid sisaldav alkohol nimetatakse denatureeritud või denatureeritud alkoholiks.

Etanooli kasutatakse laialdaselt tööstuses sünteetilise kautšuki tootmiseks, ravimitena, kasutatakse lahustitena, on värvide ja lakkide, parfümeeriatoodete osaks. Meditsiinis on kõige olulisem desinfektsioonivahendiks etüülalkohol. Kasutatud alkohoolsete jookide valmistamiseks.

Inimese kehasse injekteerimisel vähendab väike kogus etanooli valu tundlikkust ja blokeerib ajukoores inhibeerimiseprotsesse, põhjustades mürgistusreaktsiooni. Etanooli aktiivsuse selles etapis suureneb veekogus rakkudes ja seepärast kiireneb urineerimine, mille tulemuseks on dehüdratsioon.

Lisaks põhjustab etanool veresoonte laienemist. Suurenenud verevool naha kapillaarides põhjustab naha punetust ja soojustunde.

Suurtes kogustes inhibeerib etanool aju aktiivsust (inhibeerimisetapp), mis põhjustab liigutuste koordineerimise kadu. Etanooli oksüdatsiooni vaheprodukt kehas - atseetaldehüüd - on väga mürgine ja põhjustab tugevat mürgistust.

Etüülalkoholi ja selle sisaldavate jookide süstemaatiline kasutamine toob kaasa aju produktiivsuse püsiva languse, maksarakkude surma ja nende asendamise sidekoe - maksa tsirroosiga.

Etanediol-1,2 (etüleenglükool) on värvitu viskoosne vedelik. See on mürgine. Piiramatu vees lahustuv. Vesilahused ei kristalliseeruvad temperatuuridel, mis on oluliselt madalamad kui 0 ° C, mistõttu saab seda kasutada külmutamata jahutusvedelike komponendina - sisepõlemismootorite külmumisvastased komponendid.

Propantriool-1,2,3 (glütseriin) on viskoosne siirupi vedelik, magus maitse järgi. Piiramatu vees lahustuv. Mittelenduv Koostisosade estrid on osa rasvadest ja õlidest. Kasutatakse laialdaselt kosmeetika-, farmaatsia- ja toiduainetööstuses. Kosmeetikatoodetes mängib glütseriin pehmendava ja rahustavat rolli. See on lisatud hambapasta, et vältida selle kuivamist. Kondiitritoodete valmistamiseks lisatakse glütseriini, et vältida nende kristallimist. Neid pihustatakse tubakaga, sellisel juhul toimib see niisutajatena, et tubakalehed ei pruugi enne töötlemist välja kuivatada ega purustada. See on liimidele lisatud, et kaitsta neid liiga kiiresti kuivama ja plastist, eriti tsellofaani. Viimasel juhul toimib glütseriin plastifikaatorina, mis toimib nagu määrdeaine polümeermolekulide vahel, andes plastikutele vajaliku paindlikkuse ja elastsuse.

1. Mis aineid nimetatakse alkoholiks? Millised on alkoholide tunnused? Millised alkoholid peaksid olema - butanool-2? buteen-3-ool-1? penten-4-diool-l, 2

3. Kas kvaternaarsed alkoholid on olemas? Selgitage vastust.

4. Mitu alkoholi on molekulaarne valem C5H120? Koostage nende ainete struktuurvalemid ja nimetage need. Kas see valem sobib ainult alkoholidega? Koostage kahe aine, mille valem on C5H120, struktuurvalemeid ja need ei ole seotud alkoholidega.

5. Nimetage ained, mille struktuurvalemid on esitatud allpool:

6. Kirjutage aine struktuurilised ja empiirilised valemid, mille nimi on 5-metüül-4-hekseen-1-inool-3. Võrrelge selle alkoholi molekulil olevate vesinikuaatomite arvu ja sama arvu süsinikuaatomite arvuga vesiniku aatomeid alkaanimolekulis. Mis selgitab seda erinevust?

7. Võrreldes süsiniku ja vesiniku elektrodestiliseks, selgitage, miks kovalentne O-H side on polaarsem kui C-O sidemega.

8. Mis te arvate, milline alkohol - metanool või 2-metüülpropanool-2 - reageerib aktiivsemalt naatriumiga? Selgitage oma vastust. Tee vastavate reaktsioonide võrrandid.

9. Tee propanool-2 (isopropüülalkoholi) interaktsiooni reaktsiooni võrrand naatrium- ja vesinikbromiidiga. Nimetage reaktsiooniproduktid ja täpsustage nende rakendamise tingimused.

10. Propanool-1 ja propanool-2 aurude segu lasti üle kuumutatud vaskoksiidi (P). Millised reaktsioonid võivad sellel ajal tekkida? Koostage nende reaktsioonide võrrandid. Millised orgaaniliste ühendite klassid on nende tooted?

11. Millised saadused võivad tekkida 1,2-dikloropropanooli hüdrolüüsil? Tee vastavate reaktsioonide võrrandid. Nimetage nende reaktsioonide tooted.

12. Tee 2-propanool-1 hüdrogeenimise, hüdratatsiooni, halogeenimise ja hüdrohalogeenimise reaktsioonide võrrandid. Nimetage kõigi reaktsioonide tooted.

13. Tehke glütserooli koostoime võrrandid ühe, kahe ja kolme mooli äädikhappega. Kirjutage hüdrolüüsi võrrand esterile, üks mooli glütserooli ja kolme mooli äädikhappe esterdamise produkt.

14 *. Primaarse piiri ühekordse naatriumhüdroksiidiga kokkupuutel vabastati 8,96 liitrit gaasi (NW.). Sama alkoholi massi kuivatamisel moodustatakse 56 g kaaluv alkeen. Paigaldage kõik võimalikud alkoholi struktuurvalemid.

15 *. Ühehüdraadi alkoholisisalduse põletamisel vabaneva süsinikdioksiidi kogus on 8 korda suurem kui vesiniku kogus, mis vabaneb sama koguse alkoholiga naatriumi liigsest toimest. Kehtestada alkoholi struktuur, kui on teada, et selle oksüdatsiooni ajal moodustub ketoon.

Alkoholide kasutamine

Kuna alkoholidel on mitmesugused omadused, on kasutusvõimalused üsna ulatuslikud. Proovime teiega välja selgitada, kus kasutatakse alkohole.

Alkoholid toiduainetööstuses

Alkohol, nagu etanool, on kõikide alkohoolsete jookide aluseks. Ja saad seda toorainest, mis sisaldab suhkrut ja tärklist. Sellisteks tooraineteks võivad olla suhkrupeet, kartulid, viinamarjad ja mitmesugused teraviljad. Tänu tänapäevastele tehnoloogiatele alkoholitootmises, puhastatakse see füsiiliõlist.

Looduslikus äädikas esineb ka etanoolist saadud toorainet. See toode saadakse äädikhappebakterite ja aeratsiooni oksüdeerimise teel.

Kuid toiduainetööstus kasutab mitte ainult etanooli, vaid ka glütseriini. See toidulisand aitab segada segunevaid vedelikke. Glütseriin, mis kuulub likööride hulka, on võimeline andma neile viskoossust ja magusat maitset.

Samuti kasutatakse glütseriini pagaritoodete, pastade ja kondiitritoodete valmistamisel.

Meditsiin

Meditsiinis on etanool lihtsalt hädavajalik. Selles tööstuses kasutatakse seda laialdaselt antiseptiliselt, kuna sellel on omadused, mis suudavad mikroobid hävitada, viivitavad valusaid muutusi veres ja ei võimalda lagunemist avatud haavades.

Etanooli kasutavad meditsiinitöötajad enne erinevate protseduuride läbiviimist. Sellel alkoholil on desinfitseerimise ja kuivatamise omadused. Kunstliku kopsuventilatsiooni läbiviimisel toimib etanool puhastajatena. Ja ka etanool võib olla üks komponente anesteesia ajal.

Külma, etanooli saab kasutada soojendamise kompressina ja jahutada, kui jahvatamise vahend, sest selle ained aitavad keha taastada kuumuse ja külmavärinad.

Etüleenglükooli või metanooli mürgituse korral aitab etanooli kasutamine vähendada toksiliste ainete kontsentratsiooni ja toimib antidoodina.

Samuti on alkoholide suurepärane roll farmakoloogias, kuna neid kasutatakse meditsiiniliste tinktuursuste ja igasuguste ekstraktide valmistamiseks.

Alkoholid kosmeetikatoodetes ja parfüümides

Parfüümi ilma alkoholita ei saa ka teha, sest peaaegu kõigi parfüümi toodete aluseks on vesi, alkohol ja parfüümi kontsentraat. Sellisel juhul toimib etanool lõhnaainete lahustitena. Kuid 2-fenüületanoolil on õie lõhn ja parfüümi saab asendada loodusliku roosiõli. Seda kasutatakse losjoonide, kreemide jne tootmisel.

Glütseriin on ka paljude kosmeetikavahendite aluseks, kuna see on võimeline meelitama niiskust ja nahka aktiivselt niisutab. Etanooli esinemine šampoonides ja konditsioneerides aitab nahka niisutada ja hõlbustab juuste pesemist pärast juuste pesemist.

Kütus

Ent alkohoolseid aineid, nagu metanool, etanool ja butanool-1, kasutatakse laialdaselt kütusena.

Taimematerjalide, näiteks suhkruroo ja maisi töötlemise tõttu oli võimalik saada bioetanooli, mis on keskkonnasõbralik biokütus.

Bioetanooli tootmine on viimasel ajal maailmas muutunud populaarseks. Tema abiga väljavaated kütusevarude uuendamiseks.

Lahustid, pindaktiivsed ained

Lisaks juba mainitud alkoholide kasutamisele võib märkida, et need on ka head lahustid. Kõige populaarsemad selles valdkonnas on isopropanool, etanool, metanool. Neid kasutatakse ka bitikeemia tootmiseks. Ilma nendeta ei ole auto, riiete, majapidamisriistade jms hooldus täielikult võimalik.

Alkoholide kasutamine erinevates meie ärivaldkondades avaldab meie majandusele positiivset mõju ja loob mugavuse meie elule.

Loe Kasu Tooteid

Pannikesed. Kasvav üles

Pannikesed. Hooldus, istutamine, jootmine, sordidHooldus: taim on tagasihoidlik.Istutamise ja õitsemise tingimused: rikkaliku õitsemise korral külvatakse seemned juunis - eelmise aasta juuli alguses, seemikute jaoks - veebruaris.

Loe Edasi

Kuumad jookide retseptid fotodega

Lehekülje sisu:Kuumad joogid on inimese toitumises kõige olulisemad joogid. Kuumad joogid on kehas vajalikud ja sisaldavad komponente, mis toetavad inimese keha aktiivsust ja jõudu.

Loe Edasi

WebFermer-WebFarmer

Kas joogid söövad? 3551 vaatamist Vaata parimat vastustMa tean, et söönud on jaanalind liha. Kuid see on nii kallis, et see on nii ebareaalne, et seda lihtsalt osta. Mitte kaugel meist on jaanalinnu, nii et nad müüvad jaanalinde ja lihaseid ainult eliit restoranidele ja siis kokkuleppel!

Loe Edasi