Alkoholide kasutamine

Alkoholide kasutamine - jaotis Keemia, Rakendusrakendus. Paljudes toodetes kasutatakse alkohole kui.

Taotluse taotlus. Paljudes tööstustes kasutatakse lahusteid kasutades alkohole. Keemiatööstuses kasutatakse neid erinevate sünteeside jaoks. Formaaldehüüdi saamiseks kasutatakse suures koguses metüülalkoholi, mida kasutatakse plasti äädikhappe ja muude orgaaniliste ainete tootmisel. Praegu töötatakse välja palju uusi tehnoloogilisi protsesse, mis põhinevad metüülalkoholi kasutamisel lähteainena, mistõttu suureneb selle väärtus riigi majanduse tööstuslikus tootmises, ainete ja materjalide kasvus. Metüülalkohol kui mootorikütus loetakse lootustandvaks. selle lisamine bensiinile suurendab põleva segu aktiivset arvu ja vähendab kahjulike ainete moodustumist heitgaasides. Suured kogused etüülalkoholi lähevad sünteetilise kautšuki tootmisele. Toiduõli äädikhape saadakse alkoholi oksüdatsiooni teel. Dietüül-meditsiiniline eeter valmistatakse läbi selle dihüdratatsiooni, kloroetaan saadakse koos interaktsiooniga vesinikkloriidiga, kohalikuks anesteesiaks.

Alkoholit kasutatakse paljudes ravimites.

Parfümeerias läheb ta parfüümide ja adekolonovide valmistamiseks. Keskkonnakaitse. Alkoholid avaldavad kehale negatiivset mõju. Eriti mürgine metüülalkohol. Väikseim kogus, mis on sisse pandud, hävitab nägemisnärvi ja põhjustab pöördumatut pimedust. 5-10 ml alkoholi põhjustab keha tõsist mürgistust ja 30 ml võib surmaga lõppeda. Etüülalkohol on suukaudselt suu kaudu suures koguses suures lahustuvuses, see imendub kiiresti vereringesse ja avaldab tugevat mõju kehale. Alkoholi mõju all on inimese tähelepanu nõrgem. Aga alkoholi kasutamise tõttu on veelgi ohtlikum, sest joomine muutub sõltuvaks, surmav eelis tema jaoks ja lõpuks hakkab ta lõpuks alkoholismi tõsiselt haigeks. Alkohol nakatab seedetrakti limaskesta, mis põhjustab maohaavandi ja kaksteistsõrmikuhaavandi gastriiti. Maksa, kus alkoholi hävitamine peaks toimuma, ei suuda koormusega toime tulla, hakkab tsirroosist põhjustada. Alkoholi läbitungimine ajus põhjustab mürgiseid toimeid närvirakkudele, mis avaldub teadvuse, kõne, vaimsete võimete, välimuse, raskete vaimsete häirete ja üksikisiku seisundi halvenemisega. Alkohol on noortele eriti ohtlik, kuna kasvava keha ainevahetusprotsessid on intensiivsed ja nad on alkoholisisaldusega eriti tundlikud. Seetõttu võib noorem kiiremini kui täiskasvanutel saada haiguse alkoholismi. Kõik alkoholi liigid tuleks täielikult noorte elust välja jätta.

Teaduse maailm

Avaldused ja loengud geograafia, füüsika, keemia, ajaloo, bioloogia kohta. Eksamiks mõeldud universaalne ettevalmistus, GIA, ZNO ja DPA!

Keemia - esseed, võrevormid, seminarid, märkmed, loengud

Alkoholide kasutamine

Alkoholina kasutatakse orgaanilisi lahusteid, mootorite kütusena (metanooli ja etanooli lisamine aitab kaasa põletamisele ja takistab õhusaastet).

Neid kasutatakse ka butadieeni valmistamiseks, millest hiljem valmistatakse sünteetilist kummit, mitmete farmatseutiliste preparaatide (meditsiiniline ester, kloroetaan jne) valmistamiseks ning etanoolhappe ja "puuviljaseente" (estrite) ekstraheerimiseks.

Tulevikus suureneb metanooli väärtus üha enam, et välja tuua mitmesuguseid aineid, mida rahvamajandus vajab. Vastavalt nende rakenduste rikkusele usuvad teadlased, et see ületab etanooli ja selle roll on võrreldav tänu orgaanilise sünteesi käigus küllastamata süsivesinike omaga.

Metanooli kasutatakse me-Tanali ekstraheerimiseks, mida on vaja plastide ja fenoolformaldehüüdvaikude ja mõnede estrite (analoogselt etanooliga) valmistamiseks.

Etüleenglükooli ja propüleenglükooli kasutatakse autode antifriisi tootmisel, lahustite (dioksaan, karbitoolid) tootmisel, need sisalduvad pidurivedeliku koostises. Lämmastikhappega (dinitro-glükool) sisaldav eeter on plahvatusohtlik. Etüleenglükooli kasutatakse ka plasti ja polüesterkiudude tootmisel.

Glütseriini kasutatakse paberil, trükistes, parfümeerias ja farmakoloogilises tööstuses. See sisaldub pidurivedelikus, plastifikaatorites, alküüd- ja epoksü värvides. Selle lämmastikhappe (nitroglütserool) eeter on äärmiselt plahvatusohtlik aine ja selle 1% lahust kasutatakse südame-veresoonkonna haiguste raviks.

Alkoholide postitamine

Alkoholid (või alkanoolid) on orgaanilised ühendid, mille molekulid sisaldavad ühte või enamat hüdroksüülrühma (-OH rühmad), mis on seotud süsivesinikradikaaliga.

Vastavalt hüdroksüülrühmade arvule (atomicities), on alkoholid jagatud:

• üheaatomiline
• kahetoomilised (glükoolid)
• triatoomiline.

Süsivesinike radikaali olemuse järgi eristatakse järgmisi alkohole:

• piirata, sisaldades molekulis ainult piiratud süsivesinikradikaale
• küllastumata, sisaldades molekulis mitme (kahe- ja kolmekordse) sideme süsinikuaatomite vahel
• aromaatsed, st alkoholid, mis sisaldavad molekulis benseentsüklit ja hüdroksüülrühma, mis ei ole üksteisega otseselt seotud, vaid läbi süsinikuaatomeid.

Orgaanilised ained, mis sisaldavad molekulis hüdro-tugevaid rühmi, mis on otseselt seotud benseenitsükli süsinikuaatomiga, erinevad alkoholist keemilistest omadustest märkimisväärselt ja seetõttu eristuvad need kui eraldi orgaaniliste ühendite klassi - fenoolid. Näiteks hüdroksübenseenfenool. Fenoolide struktuuri, omadusi ja kasutamist lähemalt tutvustame hiljem.

Molekulis on ka mitut aatomilist (mitmeatomilist) alkoholi, mis sisaldavad rohkem kui kolme hüdroksüülrühma. Näiteks lihtsaim heksatoomisalkohol heksala (sorbitool).

Tuleb märkida, et alkoholid, mis sisaldavad ühte süsinikuaatomiga kahte hüdroksüülrühma, on ebastabiilsed ja spontaanselt lagunevad (läbivad aatomite ümberkorraldused) aldehüüdide ja ketoonide moodustamiseks:

Küllastumata alkoholid, mis sisaldavad kaksiksidemega seotud süsinikuaatomiga hüdroksüülrühma, nimetatakse ökoliteks. Ei ole raske arvata, et selle klassi ühendite nimi on moodustatud järelliidest-en ja -ol, mis näitab topeltsideme ja hüdroksüülrühma olemasolu molekulides. Enolid reeglina on ebastabiilsed ja spontaanselt pööratavad (on isomeeritud) karbonüülühenditeks - aldehüüdid ja ketoonid. See reaktsioon on pöörduv, protsessi ise nimetatakse keto-enoolseks tautomeeriks. Seega on lihtsaim enool-vinüülalkohol isomeriseerunud äärmiselt kiiresti atseetaldehüüdiks.

Süsiniku aatomi, mille külge on seotud hüdroksüülrühm, olemus on alkoholid jagatud:

• primaarne, molekulides, mille hüdroksüülrühm on seotud primaarse süsinikuaatomiga
• sekundaarne, molekulides, milles hüdroksüülrühm on seotud teisese süsinikuaatomiga
• tertsiaarne, molekulides, mille hüdroksüülrühm on seotud tertsiaarse süsinikuaatomiga, näiteks:

Nomenklatuur ja isomeeria

Alkoholide nimede moodustamisel alkoholile vastava süsivesiniku nimetusele lisage (üldine) järelliide -ol. Tähesuurused pärast numbreid näitavad hüdroksüülrühma positsiooni põhiahelas ning nende eesliited di-, tri-, tetra- jne näitavad nende arvu:

Alustades homoloogse seeria kolmanda osaga, on kangete alkohoolsete jookide funktsionaalrühma positsiooni (propanool-1 ja propanool-2) isomeerium ning süsiniku skelett (butanool-1; 2-metüülpropanool-1) neljandast isomeerist. Neile on iseloomulik ka interclass isomerism - alkoholid on isomeerideks eetritele.

Alkoholi molekulide hüdroksüülrühma kuuluv perekond erineb järsult vesinikust ja süsiniku aatomitest selle võimet elektronide paare meelitada ja hoida. Seepärast on alkoholide molekulides polaarseid C-O ja O-H sidemeid.

Alkoholide füüsikalised omadused

Arvestades O-H sideme polaarsust ja vesinikuaatomiga lokaliseeritud (kontsentreeritud) olulist osalist positiivset laengut, on öeldud, et hüdroksüülrühma vesinikul on "happeline" iseloom. Sel viisil erineb see järsult süsivesinikradikaali vesiniku aatomitest.

Tuleb märkida, et hüdroksüülrühma hapnikuaatomil on osaline negatiivne laeng ja kaks üksteisest elektronparti, mis võimaldab alkoholidel moodustada molekulide vahel spetsiaalseid, nn vesinik sidemeid. Vesiniku sidemed tekivad ühe alkoholimolekuli osaliselt positiivse laenguga vesiniku aatomi ja teise molekuli osaliselt negatiivse hapnikuaatomiga. Molekulide vahel on vesiniksidemete tõttu, et alkoholidel on nende molekulmassiga anomaalselt kõrge keemistemperatuur. Seega on tavapärastes tingimustes suhtelise molekulmassiga 44 propaan gaas ja lihtsamad alkoholid on metanool, mille suhteline molekulmass on tavalistes tingimustes 32 vedelikku.

Mõnede ühe kuni üheteistkümne süsinikuaatomiga küllastunud ühehüdroksüülsete alkoholide alumised ja keskmised elemendid on vedelikud. Kõrgemad alkoholid (alates C12H25OH) toatemperatuuril - tahked ained. Alamalkoholidel on iseloomulik alkohoolne lõhn ja põletav maitse, nad on vees väga hästi lahustuvad. Kuna süsivesinikradikaal suureneb, väheneb vees sisalduvate alkoholide lahustuvus ja o-tanool ei segune veega.

Keemilised omadused

Orgaaniliste ainete omadused määratakse nende koostise ja struktuuri järgi. Alkoholid kinnitavad üldreeglit. Nende molekulide hulka kuuluvad süsivesinikud ja hüdroksüülradikaalid, seega määravad alkoholide keemilised omadused nende rühmade omavahelist vastastikmõju ja mõju. Selle ühendite klassi omadused on tingitud hüdroksüülrühma olemasolust.

1. Alkoholide vastasmõju leelis- ja leelismuldmetallidega. Süsivesiniku radikaali mõju kindlakstegemiseks hüdroksüülrühmale on vaja võrrelda hüdroksüülrühma ja süsivesinikradikaali sisaldavate ainete omadusi ning teiselt poolt hüdroksüülrühma sisaldavat ainet, mis ei sisalda süsivesinikradikaale. Sellisteks aineteks võivad olla näiteks etanool (või muu alkohol) ja vesi. Alkoholide ja veemolekulide molekulide hüdroksüülrühma vesinikku saab vähendada (asendatud leelis- ja leelismuldmetallidega).

Veega on see interaktsioon palju aktiivsem kui alkoholiga, millega kaasneb suur kuumuse eraldumine, mis võib põhjustada plahvatuse. Seda erinevust seletatakse hüdroksüülrühma kõige lähemal oleva radikaali elektronide annetamisega. Elektroonilise doonori (+ I-efekti) omaduste omamine suurendab veidi hapniku aatomist elektronide tihedust ja "küllastustab" seda omal kulul, vähendades seega hüdroksüülrühma vesiniku aatomi alkoholmolekulides oleva O-H sideme polaarsust ja "happelist" omadust võrreldes vee molekulidega.

2. Alkoholide vastasmõju vesinikhalogeniididega. Hüdroksüülrühma asendamine halogeeniga viib halogeen-alkaanide moodustumiseni.


С2Н5ОН + НВг С2Н5Вг + Н2O

See reaktsioon on pöörduv.

3. Alkoholide vaheline molekulaarne dehüdratsioon - vee molekuli eemaldamine kahe molekuli alkoholist, kui see on kuumutatud veega eemaldavate vahendite juuresolekul.

Alkoholide vahemereklaamilise dehüdraatimise tulemusena moodustuvad eetrid. Niisiis, kui etüülalkoholi väävelhappega kuumutatakse temperatuurini 100 kuni 140 ° C, moodustub dietüül (väävelhape) eeter.

4. Alkoholide ja looduslike ja anorgaaniliste hapete koosmõju estrite moodustumisega (esterdamisreaktsioon):

Esterdamisreaktsioon katalüüsitakse tugevate anorgaaniliste hapetega.

Näiteks etüülalkoholi ja äädikhappe vastasmõju tekitab etüülatsetaat - etüülatsetaat:

5. Alkoholide intramolekulaarne dehüdratsioon tekib siis, kui alkohole kuumutatakse dehüdraatimisainete juuresolekul kõrgemale temperatuurile kui molekulidevahelise dehüdratsiooni temperatuur. Selle tulemusena moodustuvad alkeenid. See reaktsioon on tingitud vesiniku aatomi ja hüdroksüülrühma olemasolust külgnevate süsinikuaatomite juures. Näiteks võib viidata etüleeni (etüleeni) saamise reaktsioonile, kuumutades kontsentreeritud väävelhappe manulusel etanooli üle 140 ° C.

6. Alkoholide oksüdeerimine viiakse tavaliselt läbi happelises keskkonnas tugevate oksüdeerijatega, näiteks kaaliumdikromaadiga või kaaliumpermanganaadiga. Sellisel juhul on oksüdandi toime suunatud süsinikuaatomile, mis on juba seotud hüdroksüülrühmaks. Sõltuvalt alkoholi olemusest ja reaktsioonitingimustest võivad moodustuda erinevad tooted. Seega esmased alkoholid oksüdeeritakse kõigepealt aldehüüdideks ja seejärel karboksüülhapeteks:

Tertsiaarsed alkoholid on oksüdeerumisest piisavalt vastupidavad. Kuid karmides tingimustes (tugev oksüdeeriv aine, kõrge temperatuur) on võimalik tertsiaarsete alkoholide oksüdeerimine, mis tekib hüdroksüülrühmale kõige lähemal olevate süsiniku-süsiniku sidemete murru korral.

7. Alkoholide dehüdratsioon. Kui metallikatalüsaatori, nagu vask, hõbe või plaatina ületab alkohol auru 200-300 ° C juures, muundatakse primaaralkoholid aldehüüdideks ja sekundaarsed alkoholid - ketoonidesse:

Mitme hüdroksüülrühma esinemine alkoholimolekulis samal ajal põhjustab mitmehüdroksüülsete alkoholide spetsiifilisi omadusi, mis suudavad moodustada helepruunid vees lahustuvaid kompleksühendeid, kui nad interakteeruvad vask (II) hüdroksiidiga saadud uue sadetega.

Ühealuselised alkoholid ei suuda selle reaktsiooni siseneda. Seepärast on tegemist kvalitatiivse reaktsiooniga mitmehüdroksüülseteks alkoholideks.

Leelis- ja leelismuldmetallid läbivad hüdrolüüsi veega suhtlemisel. Näiteks, kui naatriumetülaati lahustatakse vees, toimub pöörduv reaktsioon.

Alkoholid võivad esile kutsuda põhilised omadused, kui nad interakteeruvad tugevate hapetega, moodustades alküüloksooniumisoolad, kuna hüdroksüülrühma hapnikuaatomil on üksildane elektronipaar:

Esterdamisreaktsioon on pöörduv (pöördreaktsiooniks on estri hüdrolüüs), tasakaalustatakse vesi eemaldava vahendi juures paremale.

Alkoholide intramolekulaarne dehüdratsioon toimub vastavalt Zaitsev reeglile: kui vesi eemaldatakse sekundaarsest või tertsiaarsest alkoholist, lahutatakse vesiniku aatom vähimast hüdrogeenitud süsinikuaatomist. Nii et butanool-2 dehüdratsioon põhjustab buteen-2, kuid mitte buteen-1.

Süsivesinike radikaalide olemasolu alkoholimolekulides ei saa alkoholide keemilisi omadusi mõjutada.

Võimalused saada

1. Halogeen-alkaanide hüdrolüüs. Te juba teate, et halogeen-alkaanide moodustumine alkoholide interaktsioonis halogeen-vesinikuga on pöörduv reaktsioon. Seepärast on selge, et halogeen-alkaanide hüdrolüüsi teel saadakse alkohole - nende ühendite reaktsioon veega.

Mitmehüdraadseid alkohole võib saada halogeen-alkaanide hüdrolüüsil, mis sisaldavad molekulis rohkem kui ühte halogeeniaatomit.

2. Alkenede hüdreerimine - vee lisamine alkeeni molekuli Tg-sidemega - on teile juba tuttav. Propeeni hüdreerimine viib Markovnikovi reegli järgi teisese alkoholi - propanool-2 moodustumiseni


OH
l
CH2 = CH-CH3 + H20-> CH3-CH-CH3
propeen-propanool-2

3. Aldehüüdide ja ketoonide hüdrogeenimine. Te juba teate, et alkoholide oksüdeerimine kergetes tingimustes toob kaasa aldehüüdide või ketoonide moodustumise. On ilmne, et hüdrogeenides (redutseerimine vesinikuga, vesiniku lisamisega) aldehüüdid ja ketoonid saadakse alkoholid.

4. Alkeenide oksüdeerimine. Nagu juba märgitud, võib glükoolid saada alkeenide oksüdeerumisega kaaliumpermanganaadi vesilahusega. Näiteks, etüleenglükool (etaandiool-1,2) moodustub etüleeni (eetiini) oksüdeerimise käigus.

5. Spetsiifilised meetodid alkoholide valmistamiseks. Mõned alkoholid iseloomustavad ainult neid viise. Seega toodetakse metanooli tööstuslikult vesiniku ja süsinikmonooksiidi (II) (süsinikmonooksiidi) vastasmõju alusel katalüsaatori pinnal (tsinkoksiid) kõrgel rõhul ja kõrgel temperatuuril.

Selle reaktsiooni jaoks vajalik süsinikmonooksiidi ja vesiniku segu, mida nimetatakse ka (mõelge miks!), "Sünteesgaas", saadakse veeauru üle kuuma söe.

6. Glükoosi fermenteerimine. See etüül (veini) alkoholi saamise meetod on teada juba ammustest aegadest.

Mõelge reaktsioonile alkoholide saamisel haloalkaanidest - süsivesinike halogeenderivaadide hüdrolüüsi reaktsioonist. Tavaliselt viiakse see läbi leeliselises keskkonnas. Vabanenud vesinikbromiid hapet neutraliseeritakse ja reaktsioon kulgeb peaaegu lõpuni.

See reaktsioon, nagu paljud teised, toimub nukleofiilse asenduse mehhanismi järgi.

Need on reaktsioonid, mille peamiseks etapiks on asendus, mis esineb nukleofiilse osakese mõjul.

Tuletame meelde, et nukleofiilne osake on molekul või ioon, millel on jagamata elektronipaar ja mida saab meelitada positiivse laenguga - madalama elektrontihedusega molekuli osad.

Kõige tavalisemad nukleofiilsed osakesed on ammoniaak, vesi, alkohol või anioonmolekulid (hüdroksüül, halogeniid, alkoksiidioon).

Osakest (aatom või aatomirühm), mis on asendatud reaktsioonina nukleofiilile, nimetatakse lahkuvaks rühmaks.

Halogeniidioonide alkoholi hüdroksüülrühma asendamine toimub ka vastavalt nukleofiilse asendusmehhanismile:


СН3СН2ОН + НВг -> СН3СН2Вг + Н20

Huvitav on see, et see reaktsioon algab hüdroksüülrühmas sisalduva hapnikuaatomi lisamisega vesinikuaatomist:


CH3CH2-OH + H + -> CH3CH2-OH

Liidetud positiivse laenguga iooni toimel liigub C-O sideme hapniku suunas veelgi, suurendab süsinikuaatomist efektiivne positiivne laeng.

See viib asjaolu, et halogeniidide ioonide nukleofiilne asendamine toimub palju lihtsamalt ja vee molekul laguneb nukleofiili toimel.


СН3СН2-ОН + + Вг-> СН3СН2Вг + Н2O

Eetrite saamine

Bromoetaani naatriumalkoholaadi toimel asendatakse broomi aatom alkoholaat-iooniga ja moodustub lihtne eeter.

Nukufiilse asenduse reaktsiooni üldises vormis võib kirjutada järgmiselt:

R - X + HNu -> R - Nu + HX,

kui nukleofiilne osake on molekul (HBg, H2O, CH3CH2OH, NH3, CH3CH2NH2),

kui nukleofiil on anioon (OH, Br-, CH3CH20-), kus X on halogeen, siis Nu on nukleofiilne osake.

Alkoholide eraldi esindajad ja nende väärtus

Metanool (metüülalkohol CH3OH) on värvitu vedelik, millel on iseloomulik lõhn ja keemistemperatuur 64,7 ° C. Süttib natuke sinakas leegi. Metanooli - puuvilgi - ajalooline nimi on seletatav ühe selle saamise viisiga - kõva puidu destilleerimine (kreeka keel - vein, mürgistus, aine, puit).

Metanool on väga mürgine! Sellega töötamisel tuleb hoolikalt käsitseda. Ensüüm-alkohol-vesinikaasi toimel muutub see kehas formaldehüüdi ja sipelghappeks, mis kahjustab silma võrkkesta, põhjustades nägemisnärvi surma ja nägemise täielikku kaotust. Üle 50 ml metanooli allaneelamine põhjustab surma.

Etanool (etüülalkohol C2H5OH) on värvitu vedelik, mille iseloomulik lõhn ja keemistemperatuur on 78,3 ° C. Tuleohtlik Sega vett mis tahes suhtega. Alkoholi kontsentratsiooni (tugevust) väljendatakse tavaliselt mahuprotsentides. "Pure" (meditsiiniline) alkohol on toidutoormest valmistatud toode, mis sisaldab 96% (mahu järgi) etanooli ja 4% (mahu järgi) vett. Veevaba etanooli (absoluutne alkohol) saamiseks töödeldakse seda toodet ainetega, mis keemiliselt seovad vett (kaltsiumoksiid, veevaba vask (II) sulfaat jne).

Selleks, et alkohol, mida kasutatakse tehnilisel otstarbel sobimatuna joomiseks, lisatakse vähesel määral raskesti eemaldatavaid mürgiseid, halva lõhnaga ja häbiväärseid maitseaineid ja toonid. Selliseid lisaaineid sisaldav alkohol nimetatakse denatureeritud või denatureeritud alkoholiks.

Etanooli kasutatakse laialdaselt tööstuses sünteetilise kautšuki tootmiseks, ravimitena, kasutatakse lahustitena, on värvide ja lakkide, parfümeeriatoodete osaks. Meditsiinis on kõige olulisem desinfektsioonivahendiks etüülalkohol. Kasutatud alkohoolsete jookide valmistamiseks.

Inimese kehasse injekteerimisel vähendab väike kogus etanooli valu tundlikkust ja blokeerib ajukoores inhibeerimiseprotsesse, põhjustades mürgistusreaktsiooni. Etanooli aktiivsuse selles etapis suureneb veekogus rakkudes ja seepärast kiireneb urineerimine, mille tulemuseks on dehüdratsioon.

Lisaks põhjustab etanool veresoonte laienemist. Suurenenud verevool naha kapillaarides põhjustab naha punetust ja soojustunde.

Suurtes kogustes inhibeerib etanool aju aktiivsust (inhibeerimisetapp), mis põhjustab liigutuste koordineerimise kadu. Etanooli oksüdatsiooni vaheprodukt kehas - atseetaldehüüd - on väga mürgine ja põhjustab tugevat mürgistust.

Etüülalkoholi ja selle sisaldavate jookide süstemaatiline kasutamine toob kaasa aju produktiivsuse püsiva languse, maksarakkude surma ja nende asendamise sidekoe - maksa tsirroosiga.

Etanediol-1,2 (etüleenglükool) on värvitu viskoosne vedelik. See on mürgine. Piiramatu vees lahustuv. Vesilahused ei kristalliseeruvad temperatuuridel, mis on oluliselt madalamad kui 0 ° C, mistõttu saab seda kasutada külmutamata jahutusvedelike komponendina - sisepõlemismootorite külmumisvastased komponendid.

Propantriool-1,2,3 (glütseriin) on viskoosne siirupi vedelik, magus maitse järgi. Piiramatu vees lahustuv. Mittelenduv Koostisosade estrid on osa rasvadest ja õlidest. Kasutatakse laialdaselt kosmeetika-, farmaatsia- ja toiduainetööstuses. Kosmeetikatoodetes mängib glütseriin pehmendava ja rahustavat rolli. See on lisatud hambapasta, et vältida selle kuivamist. Kondiitritoodete valmistamiseks lisatakse glütseriini, et vältida nende kristallimist. Neid pihustatakse tubakaga, sellisel juhul toimib see niisutajatena, et tubakalehed ei pruugi enne töötlemist välja kuivatada ega purustada. See on liimidele lisatud, et kaitsta neid liiga kiiresti kuivama ja plastist, eriti tsellofaani. Viimasel juhul toimib glütseriin plastifikaatorina, mis toimib nagu määrdeaine polümeermolekulide vahel, andes plastikutele vajaliku paindlikkuse ja elastsuse.

1. Mis aineid nimetatakse alkoholiks? Millised on alkoholide tunnused? Millised alkoholid peaksid olema - butanool-2? buteen-3-ool-1? penten-4-diool-l, 2

3. Kas kvaternaarsed alkoholid on olemas? Selgitage vastust.

4. Mitu alkoholi on molekulaarne valem C5H120? Koostage nende ainete struktuurvalemid ja nimetage need. Kas see valem sobib ainult alkoholidega? Koostage kahe aine, mille valem on C5H120, struktuurvalemeid ja need ei ole seotud alkoholidega.

5. Nimetage ained, mille struktuurvalemid on esitatud allpool:

6. Kirjutage aine struktuurilised ja empiirilised valemid, mille nimi on 5-metüül-4-hekseen-1-inool-3. Võrrelge selle alkoholi molekulil olevate vesinikuaatomite arvu ja sama arvu süsinikuaatomite arvuga vesiniku aatomeid alkaanimolekulis. Mis selgitab seda erinevust?

7. Võrreldes süsiniku ja vesiniku elektrodestiliseks, selgitage, miks kovalentne O-H side on polaarsem kui C-O sidemega.

8. Mis te arvate, milline alkohol - metanool või 2-metüülpropanool-2 - reageerib aktiivsemalt naatriumiga? Selgitage oma vastust. Tee vastavate reaktsioonide võrrandid.

9. Tee propanool-2 (isopropüülalkoholi) interaktsiooni reaktsiooni võrrand naatrium- ja vesinikbromiidiga. Nimetage reaktsiooniproduktid ja täpsustage nende rakendamise tingimused.

10. Propanool-1 ja propanool-2 aurude segu lasti üle kuumutatud vaskoksiidi (P). Millised reaktsioonid võivad sellel ajal tekkida? Koostage nende reaktsioonide võrrandid. Millised orgaaniliste ühendite klassid on nende tooted?

11. Millised saadused võivad tekkida 1,2-dikloropropanooli hüdrolüüsil? Tee vastavate reaktsioonide võrrandid. Nimetage nende reaktsioonide tooted.

12. Tee 2-propanool-1 hüdrogeenimise, hüdratatsiooni, halogeenimise ja hüdrohalogeenimise reaktsioonide võrrandid. Nimetage kõigi reaktsioonide tooted.

13. Tehke glütserooli koostoime võrrandid ühe, kahe ja kolme mooli äädikhappega. Kirjutage hüdrolüüsi võrrand esterile, üks mooli glütserooli ja kolme mooli äädikhappe esterdamise produkt.

14 *. Primaarse piiri ühekordse naatriumhüdroksiidiga kokkupuutel vabastati 8,96 liitrit gaasi (NW.). Sama alkoholi massi kuivatamisel moodustatakse 56 g kaaluv alkeen. Paigaldage kõik võimalikud alkoholi struktuurvalemid.

15 *. Ühehüdraadi alkoholisisalduse põletamisel vabaneva süsinikdioksiidi kogus on 8 korda suurem kui vesiniku kogus, mis vabaneb sama koguse alkoholiga naatriumi liigsest toimest. Kehtestada alkoholi struktuur, kui on teada, et selle oksüdatsiooni ajal moodustub ketoon.

Alkoholide kasutamine

Kuna alkoholidel on mitmesugused omadused, on kasutusvõimalused üsna ulatuslikud. Proovime teiega välja selgitada, kus kasutatakse alkohole.

Alkoholid toiduainetööstuses

Alkohol, nagu etanool, on kõikide alkohoolsete jookide aluseks. Ja saad seda toorainest, mis sisaldab suhkrut ja tärklist. Sellisteks tooraineteks võivad olla suhkrupeet, kartulid, viinamarjad ja mitmesugused teraviljad. Tänu tänapäevastele tehnoloogiatele alkoholitootmises, puhastatakse see füsiiliõlist.

Looduslikus äädikas esineb ka etanoolist saadud toorainet. See toode saadakse äädikhappebakterite ja aeratsiooni oksüdeerimise teel.

Kuid toiduainetööstus kasutab mitte ainult etanooli, vaid ka glütseriini. See toidulisand aitab segada segunevaid vedelikke. Glütseriin, mis kuulub likööride hulka, on võimeline andma neile viskoossust ja magusat maitset.

Samuti kasutatakse glütseriini pagaritoodete, pastade ja kondiitritoodete valmistamisel.

Meditsiin

Meditsiinis on etanool lihtsalt hädavajalik. Selles tööstuses kasutatakse seda laialdaselt antiseptiliselt, kuna sellel on omadused, mis suudavad mikroobid hävitada, viivitavad valusaid muutusi veres ja ei võimalda lagunemist avatud haavades.

Etanooli kasutavad meditsiinitöötajad enne erinevate protseduuride läbiviimist. Sellel alkoholil on desinfitseerimise ja kuivatamise omadused. Kunstliku kopsuventilatsiooni läbiviimisel toimib etanool puhastajatena. Ja ka etanool võib olla üks komponente anesteesia ajal.

Külma, etanooli saab kasutada soojendamise kompressina ja jahutada, kui jahvatamise vahend, sest selle ained aitavad keha taastada kuumuse ja külmavärinad.

Etüleenglükooli või metanooli mürgituse korral aitab etanooli kasutamine vähendada toksiliste ainete kontsentratsiooni ja toimib antidoodina.

Samuti on alkoholide suurepärane roll farmakoloogias, kuna neid kasutatakse meditsiiniliste tinktuursuste ja igasuguste ekstraktide valmistamiseks.

Alkoholid kosmeetikatoodetes ja parfüümides

Parfüümi ilma alkoholita ei saa ka teha, sest peaaegu kõigi parfüümi toodete aluseks on vesi, alkohol ja parfüümi kontsentraat. Sellisel juhul toimib etanool lõhnaainete lahustitena. Kuid 2-fenüületanoolil on õie lõhn ja parfüümi saab asendada loodusliku roosiõli. Seda kasutatakse losjoonide, kreemide jne tootmisel.

Glütseriin on ka paljude kosmeetikavahendite aluseks, kuna see on võimeline meelitama niiskust ja nahka aktiivselt niisutab. Etanooli esinemine šampoonides ja konditsioneerides aitab nahka niisutada ja hõlbustab juuste pesemist pärast juuste pesemist.

Kütus

Ent alkohoolseid aineid, nagu metanool, etanool ja butanool-1, kasutatakse laialdaselt kütusena.

Taimematerjalide, näiteks suhkruroo ja maisi töötlemise tõttu oli võimalik saada bioetanooli, mis on keskkonnasõbralik biokütus.

Bioetanooli tootmine on viimasel ajal maailmas muutunud populaarseks. Tema abiga väljavaated kütusevarude uuendamiseks.

Lahustid, pindaktiivsed ained

Lisaks juba mainitud alkoholide kasutamisele võib märkida, et need on ka head lahustid. Kõige populaarsemad selles valdkonnas on isopropanool, etanool, metanool. Neid kasutatakse ka bitikeemia tootmiseks. Ilma nendeta ei ole auto, riiete, majapidamisriistade jms hooldus täielikult võimalik.

Alkoholide kasutamine erinevates meie ärivaldkondades avaldab meie majandusele positiivset mõju ja loob mugavuse meie elule.

Alkoholid - kontseptsioon, omadused, rakendus

Alkoholid on keerulised orgaanilised ühendid, süsivesinikud, mis sisaldavad tingimata ühte või enamat hüdroksüülrühma (OH-rühmad), mis on seotud süsivesinikradikaaliga.

Avastamise ajalugu

Ajaloolaste sõnul tarbisid juba 8 sajandit eKr etüülalkoholi sisaldavad joogid. Need saadi puu või mett kääritamise teel. Puhtas vormis eraldati araabidest veinist etanool ligikaudu 6.-7. Sajandil ja eurooplased - viis sajandit hiljem. 17. sajandil saadi metanool puidu destilleerimise teel ning 19. sajandil leidsid keemikud, et alkoholid on kogu orgaaniliste ainete kategooria.

Klassifikatsioon

- Hüdroksüülide arvuga jagatakse alkoholid ühe-, kahe-, kolme-, mitmeaatomilisteks. Näiteks ühevärviline etanool; triatoomiline glütseriin.
- Vastavalt OH-rühmaga seotud süsinikuaatomiga seotud radikaalide arvule jagatakse alkoholid primaarseks, sekundaarseks, tertsiaarseks.
- radikaalsete sidemete olemusena on alkoholid piiravad, küllastumata, aromaatsed. Aromaatsetes alkoholides ei ole hüdroksüül otseselt seotud benseentsükliga, vaid teiste (teiste) radikaalide kaudu.
- Ühendid, milles OH on otseselt seotud benseeni tsükliga, loetakse eraldiks fenoolideks.

Omadused

Sõltuvalt sellest, kui palju süsivesinikradikaale on molekulis, võivad alkoholid olla vedelad, viskoossed, tahked. Vees lahustuvus väheneb järjest suurema arvu radikaalidega.

Lihtsamad alkoholid segatakse veega kõikides proportsioonides. Kui molekulile siseneb rohkem kui 9 radikaali, siis nad üldse lahustuvad vees. Kõik alkoholid lahustuvad hästi orgaanilistes lahustites.
- Alkoholid põlevad, vabastades suurel hulgal energiat.
- Reageerima metallidega, mille tulemusena saadakse sooli - alkoholaate.
- Suhelda alustega, näidates nõrkade hapete omadusi.
- Reageerib koos happeliste ja anhüdriididega, millel on põhilised omadused. Reaktsioonide tulemus on estrid.
- Tugevad oksüdeerivad ained põhjustavad aldehüüdide või ketoonide moodustumist (olenevalt alkoholi tüübist).
- Teatud tingimustel saadakse eetrid, alkeene (kaksiksidemega ühendid), halogeenitud süsivesinikke, amiine (ammoniaagist saadud süsivesinikke) alkoholidest.

Alkoholid on inimkehale mürgised, mõned on mürgised (metüleen, etüleenglükool). Etüleenil on narkootiline toime. Alkoholi aurud on samuti ohtlikud, seega tuleb alkoholipõhiste lahustitega töötada vastavalt ohutusnõuetele.

Taotlus

- orgaanilises sünteesis.
- Biokütus, kütuselisandid, pidurivedeliku koostisosa, hüdraulilised vedelikud.
- lahustid.
- toormaterjalid pindaktiivsete ainete, polümeeride, pestitsiidide, antifriisi, lõhkeainete ja toksiliste ainete tootmiseks, kodumajapidamistes kasutatavad kemikaalid.
- Parfümeeriaparamendid. Kaasa arvatud kosmeetika- ja meditsiinitooted.
- Alkohoolsete jookide alused, essentside lahusti; magusaine (mannitool jne); värvaine (luteiin), lõhna- ja maitseaine (mentool).

Meie kaupluses saate osta erinevaid alkohole.

Butüülalkohol

Monohüdraatne alkohol. Kasutatakse lahustitena; plastifikaator polümeeride valmistamisel; formaldehüüdvaigu modifikaator; orgaanilise sünteesi tooraine ja parfümeeria lõhnaainete tootmine; kütuselisandid.

Furfurüülalkohol

Monohüdraatne alkohol. Nõuded polümeerideks vaigud ja plastmassid, lahustis ja kilekandjana värvides ja lakkides; orgaanilise sünteesi tooraine; sidumis- ja tihendusaineid polümeerbetooni tootmisel.

Isopropüülalkohol (propanool-2)

Sekundaarne monohüdraatne alkohol. Seda kasutatakse aktiivselt meditsiinis, metallurgias ja keemiatööstuses. Etanooli asendaja parfümeerias, kosmeetikatoodetes, desinfitseerivates toodetes, kodumajapidamistes kasutatavates kemikaalides, antifriisides, puhastusvahendites.

Etüleenglükool

Diatomaalne alkohol. Kasutatakse polümeeride tootmisel; värvid trükkimiseks ja tekstiilitootmiseks; antifriisi osa, pidurivedelikud, jahutusvedelikud. Kasutatakse gaaside tühjendamiseks; orgaanilise sünteesi toorainetena; lahusti; tähendab elusorganismide krüogeenset "külmutamist".

Glütseriin

Triatomaatne alkohol. Nõutav kosmeetika, toiduainetööstus, meditsiin, tooraine org. süntees; lõhkeaine nitroglütseriini valmistamiseks. Seda kasutatakse põllumajanduses, elektrotehnika, tekstiili-, paberi-, naha-, tubaka-, värvi- ja lakitööstuses, plasti- ja kodumasinate tootmises.

Mannitool

Kuuenda aatomiga (mitmeatommeline) alkohol. Seda kasutatakse toidulisandina; toormaterjalid lakkide, värvide, kuivatusõli, vaigude tootmiseks; pindaktiivse aine osa, parfümeeria tooted.

Alkohol

Alkohol (ladina keeles. Spiritus - vaim) - orgaaniline ühend, millel on mitmekesine ja ulatuslik klass. Kõige kuulsamad ja levinumad on etüül-, metüül- ja fenüületüülalkoholid. Erinevat tüüpi alkoholid ei saa mitte ainult laboris, vaid ka looduses. Nad leitakse taimede lehtedes (nt metüül) looduslikult kääritatud mahepõllumajanduslikes toodetes (etanool), olulistes taimeõlides. Alkoholi klassi kuuluvad ka mõned vitamiinid: A, B8 ja D. Alkohol tavapärastes füüsilistes tingimustes on selge värvusega, terav iseloomulik lõhn ja maitse, on õli- ja rasvasisaldavate ainete hea lahusti. Alkoholi tugevus varieerub 95,57 kuni 100 mahuni.

Alkoholi sisaldavad joogid, mis on inimestele tuntud pikka aega. On ajaloolisi tõendeid, et rohkem kui 8000 aastat eKr. inimesed kasutasid kääritatud puuviljajoogid ja teadsid nende mõju organismile. Esimene jook, küllastunud suure alkoholisisaldusega, tegi araabia keemikud 6-7. Sajandil. Euroopas toodi esmakordselt Itaalias 11. ja 12. sajandil etüülalkoholi. Vene impeeriumi territooriumil oli esimene tugev alkohoolne jook Aquavit, mille Genoese suursaadikud tõid 1386. aastal. Siiski saadi 100% alkohol Venemaal keemiliste eksperimentidega ainult 1796. aastal keemiku TE poolt. Lovitz.

Etüülalkoholi tootmiseks on kaks peamist tööstuslikku meetodit: sünteetiline ja looduslik käärimine. Kõige populaarsem on teine ​​meetod. Toorainena kasutatakse puuvilja- ja marja-puuvilju, teravilja, kartulit, riisi, maisit, tärklist ja toor-roosuhkrut. Alkoholi moodustumise reaktsioon algab ainult pärmi, ensüümide ja bakterite esinemisest. Tootmisprotsessil on mitu põhietappi:

  • toorainete valik, pesemine ja lihvimine;
  • tärklisainete kääritamine kääritamise teel lihtsateks suhkruteks;
  • pärmi kääritamine;
  • destilleerimine kiirendavates kolonnides;
  • puhastamine, saadud vee- ja alkoholivedelik lisanditest ja rasketest fraktsioonidest.

Kodus on alkoholi hea kontsentratsioon peaaegu võimatu saada.

Alkoholit kasutatakse laialdaselt erinevates tööstusharudes. Seda kasutatakse meditsiinis, parfümeerias ja kosmeetikatoodetes, toidu-, alkoholjoogi- ja keemiatööstuses.

Alkoholi kasulik omadused

Alkoholil on palju kasulikke omadusi ja rakendusviise. See on antiseptiline ja deodoreeriv aine, mida kasutatakse meditsiinivahendite, naha ja tervishoiutöötajate käte enne operatsiooni desinfitseerimiseks. Alkohol on lisatud ka ventilaatorina ja kasutatakse lahustitena ravimite, ekstraktide ja tinktute tootmisel. Alkohoolsete jookide tööstuses kasutatakse alkoholi alkohoolsete jookide fikseerimiseks ja toiduainetööstuses kasutatakse looduslike värvide ja maitseainete säilitusainena ja lahustis.

Igapäevaelus kasutatakse alkoholi hõõrumist alkoholiga kõrgel temperatuuril, soojenemiskompressi ja meditsiinilist tinktuure. Ie puhas alkohol on tühi jook, mida rafineeritakse taimsete ürtide ja puuviljade nõudmisega.

Hingamisteede, kurguvalu, külmetushaavade, kurguvalu ja bronhiidi raviks on vaja kasutada eukalüpti tinktuure, kallet ja kalanšoe. Kõik koostisained võta 100 g, peenestatakse korralikult ja valatakse poolliitrisesse pudelisse. Terve leviala pühkige alkoholiga ja nõudke kolm päeva pimedas kohas. Valmis infusioon, mis lahjendatakse soojas vees vahekorras 1:10 ja kooritakse vähemalt 3 korda päevas.

Hüpertensiooni, südame- ja veresoontehaiguste korral võite kasutada roosi kroonlehtede 300 g, röstitud punase peet (200 g), jõhvikamahla (100 g), ühe sidrunimahla, vedelat mett (250 g) ja alkoholi (250 ml). Kõik komponendid tuleb põhjalikult segada ja infundeerida 4-5 päeva jooksul. Valmis tinktuseks tuleb võtta 1 spl. l 3 korda päevas.

Laienenud veenide kitsendamiseks on vaja hobuse kastan Tinktuure hõõruda ja suruda. Selleks küpsetamiseks peate hakkima 6-10 keskmist kastani ja valama neid alkoholiga (500 g). Infusioonilahus vajab infusiooni 14 päeva pimedas kohas. Valmis ravimit tuleb masseerida, et hõõruda 3 korda päevas jalgadega, millel on väljendunud veenid, ja võtta 30 tilka sees 3 korda päevas. Ravi peaks läbi viima kuus.

Hea koloreetiline aine on baasraami viljade tinktūra. Selleks vala värskeid või kuivatatud puuvilju (2 supilusikatäit) alkoholiga (100 g) ja nõuda 14 päeva. Valmis infusioon 20-30 tilka lahjendatakse 50 ml-s. vesi 3 korda päevas. Ravi efektiivsus hakkab ilmnema pärast 15-päevast süstemaatilist manustamist.

Alkoholi ohtlikud omadused

Alkoholi paarid, mida kasutatakse tööstuses (etanool, metanool, isopropanool), võivad pikaajalise sissehingamise kaudu põhjustada letargia une, narkootilise toime või surma. Konkreetse tulemuse tõenäosus sõltub aurude sissehingamise ajastust - 8 kuni 21 tunnini.

Sisemisel metüülalkoholil on kõige tugevam toksikoloogiline mürgitus, mis kahjustab närvisüsteemi (krambid, krambid, epilepsiahoog), kardiovaskulaarsed (tahhükardia) süsteemid, mõjutab võrkkesta ja nägemisnärvi, põhjustades täieliku pimeduse. Kui seda alkoholi pakutakse rohkem kui 30 g ulatuses ilma erakorralise arstiabita, tekib surm.

Etüülalkohol on vähem ohtlik, kuid sellel on ka mitu negatiivset mõju kehale. Esiteks imendub mao ja soolte limaskestade kaudu kiiresti veri, mille kontsentratsioon jõuab maksimaalselt 20-60 minuti jooksul pärast allaneelamist. Teiseks, see toimib kahel viisil närvisüsteemil: esiteks põhjustab kõige tugevamat põnevust ja seejärel - teravat depressiooni. Samal ajal surevad ajukoore rakud suurel arvul ja lagunevad. Kolmandaks on kahjustatud siseorganite ja -süsteemide töö: maks, neerud, sapipõie, pankreas ja teised. Etüülalkoholi müük apteekides on keelatud.

Millist mõju avaldab alkohol inimesele?

Alkoholid erinevad mürgisuse astmest, iga liik on ohtlik ja võib lõppeda surmaga. Kui keha saab enamikus alkohoolsetes jookides sisalduva etüülalkoholi, on kesknärvisüsteem inhibeeritud. Siis on siseorganites hävitavad protsessid. Kõige mürgine ja ohtlikum alkohol on metanool. Mürgitamine põhjustab tõsiseid vigastusi siseorganitele, pimedaks ja võib isegi põhjustada letaalse tulemuse.

Kokkupuutel metüülalkoholiga mõjutavad nägemisorganid, rasketel juhtudel tekib pimedus. Etanooli ja metanooli kasutatakse laialdaselt tööstuses.

On erinevaid alkohole:

  1. 1. Metüülalkohol on mürk. Seda ei lisata alkohoolsetele jookidele ja seda kasutatakse harva meditsiinis. Kui see aine satub sisse, südame töö on häiritud, tekkivad kesknärvisüsteemi häired. Kui on alla 25 ml surma.
  2. 2. Etüülalkohol sisaldub ka alkoholis, see on mürgine. See aine tungib kiiresti seedetraktist ja imendub limaskestade kaudu. Maksimaalne kontsentratsioon täheldatakse üks tund pärast manustamist. Esialgu inimene kogeb eufooriat, ta on transiooni seisundis. Pärast - alkoholi mõju jätkub, kuid närvisüsteem on alla surutud, meeleolu muutub halb, esineb depressiooni tunne. Aine hävitab ajurakke, tulevikus neid ei taastata.
  3. 3. Isopropüülalkoholil on sama mürgisus. Kui see aine siseneb kehasse, on tegemist kesknärvisüsteemi häirega, mis häirib elundite ja süsteemide toimimist. Ainete koostises esineb keemiaravi üleannustamise korral inimene kooma, surm on võimalik.
  4. 4. Alüülalkohol põhjustab tõsist mürgistust. Kui kehasse saabub rohkem kui 25 g, kaotab inimene teadvuse, hingamisteede kahjustused ja surm.

Alkoholi mõju inimesele on hävitav. Alkohoolsete jookide sõltuvuses elavad inimesed 10-15 aastat vähem. Alkoholi üleannustamine võib lõppeda surmaga.

Etüülalkohol hävitab ajurakke. Selles aines sisalduvad kahjulikud ained põhjustavad neuronite hapnikust nälga. Selle probleemi tõttu esineb mürgistus ja mitmed vaimsed häired. Rakkude neuronid on vaimsete haiguste tagajärjel järk-järgult hävitatud. Kui inimene alkoholi kuritarvitab, häirib ajude struktuuri toimimist ja see mõjutab poolkera ajukooret.

Inimestel, kes joovad, on hallutsinatsioonid, krambid, lihaste halvatus. Alkoholi mürgistus põhjustab deliirium tremens, erandjuhtudel haigus lõpeb surmaga. Blue Devils'ega on kaasas hallutsinatsioonid, teadvuse hägustumine. Patsient on disorienteerunud ruumis ja muutub liigselt põnevaks. Sellise rünnakuga suurendab vererõhku, on vaja erakorralist abi.

Etanool mõjutab kahjulikult seedetrakti, provotseerib selliste tõsiste haiguste arengut nagu:

Kroonilistes alkohoolikutes on mao toimimine halvenenud. Limaskestad on kahjustatud, rasketel juhtudel esineb peptilist haavandit.

Alkoholism põhjustab kroonilise südamehaiguse ägenemist. Etüülalkohol häirib selle keha toimimist. Kui inimene alkoholi kuritarvitab, mõjutab see läheduses paiknevaid südame lihaseid ja artereid. Selle tulemusena arenevad ohtlikud haigused, rasked juhud surmavad. Süda kasvab koos etüülalkoholi sisaldavate jookide regulaarse tarbimisega.

Kui terve inimene on joonud suures koguses alkoholi, on südame rütm häiritud. Mõnedel inimestel tekib hüpertensioon, muudel juhtudel halvendab alkohol haiguse kulgu. Rasketel juhtudel areneb isheemiline südamehaigus.

ALKOHOLID

ALKOHOLID (alkoholid) - orgaaniliste ühendite klass, mis sisaldavad ühte või enamat C-OH rühma, samal ajal kui hüdroksüülrühm HE on seotud alifaatse süsinikuaatomiga

Alkoholide klassifikatsioon on mitmekesine ja sõltub sellest, milline on struktuuri eripära.

1. Sõltuvalt molekulis olevate hüdroksüülrühmade arvust on alkoholid jagatud:

a) üheaatomiline (sisaldab ühte hüdroksüül-OH rühma), näiteks metanool CH3OH, etanool C2H5HE, propanool koos3H7OH

b) mitmeatommilised (kaks või enam hüdroksüülrühma), näiteks etüleenglükool

Ühendid, milles ühel süsinikuaatomil on kaks hüdroksüülrühma, on enamikul juhtudel ebastabiilsed ja kergesti konverteeritavad aldehüüdideks, lõikav vesi: RCH (OH)2 ® RCH = O + H2O

Alkoholid, mis sisaldavad ühte OH-rühma ühe süsinikuaatomiga, ei ole olemas.

2. Vastavalt süsinikuaatomitüübile, millega OH-rühm on seotud, on alkoholid jagatud:

a) primaarne, milles OH rühm on seotud primaarse süsinikuaatomiga. Algne nimetas süsinikuaatomit (punasega esile tõstetud), mis on seotud ainult ühe süsinikuaatomiga. Esmase alkoholi näited - etanool CH3-CH2-OH, propanool CH3-CH2-CH2-OH.

b) sekundaarne, milles OH-rühm on ühendatud sekundaarse süsinikuaatomiga. Sekundaarne süsiniku aatom (tähistatud sinisega) seotakse üheaegselt kahe süsinikuaatomiga, näiteks sekundaarse propanooliga, sekundaarse butanooliga (joonis 1).

Joon. 1. TEISTE ALKOHOLITE STRUKTUUR

c) tertsiaarne rühm, milles OH rühm on seotud tertsiaarse süsinikuaatomiga. Tertsiaarne süsiniku aatom (roheliselt esile tõstetud) on seotud üheaegselt kolme külgneva süsinikuaatomiga, näiteks tertsiaarse butanooliga ja pentanooliga (joonis 2).

Joon. 2. KÕIGE ALKOHOLI STRUKTUUR

Vastavalt süsiniku aatomi tüübile nimetatakse selle juurde kuuluvat alkoholigruppi ka esmane, sekundaarne või tertsiaarne.

Polüatomeersetes alkoholides, mis sisaldavad kahte või enamat OH-rühma, võivad nii esmased kui ka sekundaarsed HO-rühmad esineda üheaegselt, näiteks glütseroolis või ksülitoolis (joonis 3).

Joon. 3. KOMBINEERIMINE PÕHIMAALSETE JA AJUTISTE PÖÖRDLEMISTE MITMESUGULE ALKOHOLITE STRUKTUURIS.

3. Vastavalt OH-rühma piiratud orgaaniliste rühmade struktuurile jagatakse alkoholid piiriks (metanool, etanool, propanool), küllastumata, näiteks allüülalkohol CH2= CH-CH2-OH, aromaatne (nt bensüülalkohol C6H5CH2OH), mis sisaldab rühma R aromaatse rühma koostist.

Küllastumata alkoholid, milles OH-rühm "on kõrvuti" kaksiksidemega, st mis on seotud süsinikuaatomiga, mis osaleb samaaegselt ka kaksiksideme moodustamises (näiteks vinüülalkohol CH2= CH-OH), äärmiselt ebastabiilne ja kohe isomeeritud (vt ISOMERIATSIOON) aldehüüdideks või ketoonideks:

Alkoholide nomenklatuur.

Lihtsa struktuuriga tavaliste alkoholide puhul kasutatakse lihtsustatud nomenklatuuri: orgaanilise rühma nimi teisendatakse omadussõnana (kasutades sufiksi ja lõppu "uus") ja lisatakse sõna "alkohol":

Kui orgaanilise rühma struktuur on keerulisem, kasutatakse kogu orgaanilise keemia puhul ühiseid eeskirju. Selliste reeglitega koostatud nimed nimetatakse süstemaatilisemaks. Nende reeglite kohaselt on süsivesinike ahel nummerdatud otsast, kuhu OH-rühm asetseb lähemale. Järgmiseks kasutage seda numeratsiooni, et näidata erinevate aatomi positsiooni piki põhiahelaid, nimetuse lõpus lisage järelliit "ol" ja number, mis näitab OH-rühma positsiooni (joonis 4):

Joon. 4. ALKOHOLITE SÜSTEEMI NIMED. Funktsionaalne (OH) ja asendaja (CH3a) rühmad ja vastavad digitaalsed indeksid on esile tõstetud erinevate värvidega.

Kõige lihtsamate alkoholide süstemaatilised nimed on samade reeglitega: metanool, etanool, butanool. Mõnede alkoholide puhul on säilinud ka ajalooliselt väljakujunenud triviaalsed (lihtsustatud) nimed: propargüülalkohol HC є C - CH2-ON, glütseriin HO-СH2-CH (OH) -CH2-OH, pentaerütritool C (CH)2HE)4, fenetüülalkohol C6H5-CH2-CH2-OH.

Alkoholide füüsikalised omadused.

Alkoholid on enamikus orgaanilistes lahustites lahustuvad, esimesed kolm kõige lihtsamat esindajat on metanool, etanool ja propanool, samuti tertsiaarne butanool (H3C)3DREAM - segada vett mis tahes suhtega. Orgaanilises rühmas olevate C-aatomite arvu suurenemisega hakkab ilmnema hüdrofoobne (veekindel) toime, vees lahustuvus muutub piiratuks ja R-sisaldusega enam kui 9 süsinikuaatomit peaaegu kaob.

OH-rühmade esinemise tõttu vesiniku molekulide vahel tekivad vesiniksidemed.

Joon. 5. ALKOHOLI PÜÜGIHOIDUD (tähistatud punktiirjoontega)

Selle tulemusena on kõigil alkoholidel keemistemperatuur kõrgem kui vastavate süsivesinike, näiteks T. kip. etanool + 78 ° C ja T. Kip. etaan-88,63 ° C; T. Kip. butanool ja butaan vastavalt + 117,4 ° С ja -0,5 ° С.

Alkoholide keemilised omadused.

Alkoholid on erinevad muutused. Alkoholide reaktsioonidel on mõningad üldised mudelid: primaarsete monohüdraatsete alkoholide reaktsioonivõime on kõrgem sekundaarsetest alkoholidest, omakorda on sekundaarsed alkoholid keemiliselt aktiivsemad kui tertsiaarsed alkoholid. Kahe kahearuseliste alkoholide korral, kui OH-rühmad paiknevad külgnevatel süsinikuaatomitel, on nende rühma vastastikuse mõju tõttu suurenenud (võrreldes monovesinikalkoholidega) reageerimisvõime. Alkoholide puhul on võimalikud reaktsioonid, mis esinevad nii C-O kui ka O-H sidemete rebendamisel.

1. O-H-võlakirja kaudu toimuvad reaktsioonid.

Kui aktiivsetest metallidest (Na, K, Mg, Al) interakteerudes esinevad alkoholid nõrkade hapete omadused ja moodustavad sooli, mida nimetatakse alkoksiidideks või alkoksiidideks:

Alkoholandid on keemiliselt ebastabiilsed ja hüdrolüüsuvad vee toimel alkoholi ja metallhüdroksiidi moodustamiseks:

See reaktsioon näitab, et võrreldes alkoholid vees on nõrgemad happed (tugev hape tõrjub nõrga) pealegi reageerimisel leeliste alkoholid ei moodusta alkoksiidid. Kuid polüoolid (juhul kui OH-rühma on kinnitunud külgnevate aatomite C) alkoholi rühmad happesuse on palju suuremad ja nad võivad moodustada alkoksiidid on mitte ainult kokkupuutel metallidega, aga ka leelistega:

Kui polüaatomiliste alkoholide seas on BUT rühmad külgnevate C-aatomitega kinnitatud, on alkoholide omadused ühedaatomilised, kuna BUT-rühmade vastastikune mõju ei avaldu.

Mineraal- või orgaaniliste hapetega suhtlemisel moodustavad alkoholid estrid - ühendid, mis sisaldavad R-O-A fragmenti (A on happejääk). Estrite moodustumine tekib ka alkoholide interaktsioonis anhüdriidide ja karboksüülhappe kloriididega (joonis 6).

Oksüdeerivate ainete toimel (K2Cr2O7, KMnO4) esmased alkoholid moodustavad aldehüüdid ja sekundaarsed alkoholid - ketoonid (joonis 7)

Joon. 7. Aldehüüdide ja ketoonide moodustamine alkoholoksiidide oksüdatsiooni ajal

Alkoholide redutseerimine toob kaasa lähteainena alkoholi molekuli, mis sisaldab sama arvu C-aateid (joonis fig 8) süsivesinikke.

Joon. 8. BUTANOOLI TAGASTAMINE

2. Reaktsioonid läbi C-O võlakirja.

Katalüsaatorite või tugevate mineraalhapete juuresolekul tekib alkoholide dehüdratsioon (vesi eemaldatakse) ja reaktsioon võib toimuda kahes suunas:

a) molekulidevaheline dehüdratsioon, kus osalevad kaks molekuli alkoholi, samal ajal kui ühe molekuli C-O sidemed on tasandatud, mille tulemusena saadakse eetrid - ühendid, mis sisaldavad R-O-R fragmenti (joonis fig 9A).

b) kui moodustatakse molekulide dehüdratsioon, moodustuvad alkeenid - kaksiksidemega süsivesinikud. Sageli toimivad mõlemad protsessid - eetri ja alkeeni moodustumine paralleelselt (joonis 9B).

Sekundaarsete alkoholide puhul on alkeeni moodustamisel võimalik kaks reaktsiooni suunda (joonis 9B), kusjuures domineeriv suund on see, et kondenseerumisprotsessis lahutatakse vesinik vähimast hüdrogeenitud süsiniku aatomist (tähistatud 3), st mida ümbritseb vähem vesiniku aatomeid (võrreldes aatomiga 1). Joonisel fig. Alkeenide ja eetrite saamiseks kasutatakse 10 reaktsiooni.

C-O sideme jagunemine alkoholidega tekib ka siis, kui OH-rühm on asendatud halogeeniga või aminorühmaga (joonis fig 10).

Joon. 10. HALOGEENI VÕI AMINOGROUPI ALKOHOLI RIIKLIKU MUUTMINE

Joonisel fig. 10, mida kasutatakse halogeenitud süsivesinike ja amiinide tootmiseks.

Alkoholide saamine

Mõned ülaltoodud reaktsioonid (joonised 6.9, 10) on pöörduvad ja võivad muutuda tingimuste muutumisel vastupidises suunas, mille tulemuseks on alkoholide tootmine, näiteks estrite ja halogeenitud süsivesinike hüdrolüüs (vastavalt joonised 11A ja B), samuti hüdratsioon alkeenid - vee lisamisega (joonis 11B).

Joon. 11. ALKOHOLI ETTEVALMISTAMINE HÜDROLOOSIIS JA ORGANILISTE ÜHENDITE HÜDRAATSIOONIS

Alkene hüdrolüüsireaktsioon (joonis 11, skeem B) põhineb kuni 4 C-aatomit sisaldavate madalamate alkoholide tööstuslikuks tootmiseks.

Etanool moodustub ka suhkrute nn alkohoolse käärimisega, näiteks glükoosiga C6H12Oh6. Protsess toimub pärmseente kohalolekul ja põhjustab etanooli ja CO moodustumist.2:

Fermentatsiooni võib saada mitte rohkem kui 15% alkoholisisaldusega vesilahust, sest alkoholiga pärmseenide suurem kontsentratsioon sureb. Suure kontsentratsiooniga alkoholilahused saadakse destilleerimise teel.

Metanooli toodetakse tööstuses süsinikmonooksiidi redutseerimisel temperatuuril 400 ° C rõhul 20-30 MPa katalüsaatori juuresolekul, mis koosneb vask, kroomi ja alumiiniumi oksiididest:

Kui alkeenide (joonis 11) hüdrolüüsi asemel viiakse oksüdatsioon läbi, moodustuvad kaksatsüklilised alkoholid (joonis fig 12)

Joon. 12. KASUTAMATA ALKOHOLI KASUTAMINE

Alkoholide kasutamine.

Alkoholide võime osaleda erinevates keemilistes reaktsioonides võimaldab neid kasutada erinevate orgaaniliste ühendite tootmiseks: aldehüüdid, ketoonid, karboksüülhapped, eetrid ja estrid, mida kasutatakse orgaaniliste lahustitena polümeeride, värvainete ja ravimite tootmisel.

Metanool CH3HE kasutatakse lahustitena ja ka formaldehüüdi tootmisel, mida kasutatakse fenoolformaldehüüdvaikude saamiseks, loeti metanooli hiljuti paljutõotavaks mootorikütusena. Maagaasi kaevandamisel ja transportimisel kasutatakse suures koguses metanooli. Metanool on kõigi alkoholide seas kõige toksilisem ühend, surmav annus on 100 ml.

Etanool C2H5OH on lähtematerjal atseetaldehüüdi, äädikhappe ja ka lahustitena kasutatavate karboksüülhapete estrite valmistamiseks. Lisaks sellele on etanool - kõigi alkohoolsete jookide põhikoostisosa, seda kasutatakse laialdaselt meditsiinis desinfektsioonivahendina.

Butanooli kasutatakse rasvade ja vaikude lahustitena, lisaks on see lõhnaainete tootmiseks toorainena (butüülatsetaat, butüülsalitsülaat jne). Šampoonides kasutatakse seda komponendina, mis suurendab lahuste läbipaistvust.

Bensüülalkohol koos6H5-CH2-OH vaba olekus (ja estrite kujul) sisaldub jasmiini ja hüatsinti eeterlikes õlis. Sellel on antiseptilisi (desinfitseerivaid) omadusi, kosmeetikatoodetes kasutatakse seda kreemide, losjoonide, hambaravi eliksiiride ja parfümeeria säilitusainetena - see on lõhnav aine.

Fenetüülalkohol C6H5-CH2-CH2-OH omab roosiõhna, see sisaldub roosiõlis, seda kasutatakse parfümeerias.

Etüleenglükool HOCH2-CH2OH kasutatakse plasti tootmisel ja antifriisina (lisandina, mis vähendab vesilahuste külmumistemperatuuri), lisaks tekstiil- ja trükivärvide tootmisel.

Dietüleenglükool HOCH2-CH2OCH2-CH2OH kasutatakse hüdrauliliste piduriseadmete, tekstiilitööstuse viimistlus- ja värvimisseadmete täitmiseks.

Glütseriin HOCH2-CH (OH) -CH2OH-d kasutatakse polüestri glüftaalvaigude tootmiseks, lisaks on see paljude kosmeetikavahendite koostisosa. Nitroglütseriin (joonis 6) on kaevandus- ja raudteetööstuses kasutatava dünamiidi peamine komponent lõhkeainena.

Pentaerütritool (HOCH2)4C kasutatakse polüestrite (pentaftaalvaigud) tootmiseks sünteetilise vaigu kõvendina, polüvinüülkloriidi plastifikaatorina, samuti plahvatusohtliku tetranitropentaerütritooli valmistamisel.

Mitmeahelalised alkoholid ksülitool HOCH2- (CHOH) 3-CH2OH ja sorbitool HOCH2- (CHOH) 4-CH2OH on magus maitse, neid kasutatakse suhkru asemel kondiitritoodete tootmiseks diabeetikutele ja rasvumust põdevatele inimestele. Sorbitooli leidub rowan-ja kirss marjades.

Loe Kasu Tooteid

Lehmapiim

Lehmapiim on väärtuslik toidukaup, eriline toitainevedelik, mida toodetakse lehma piimanäärmetes. Piim on nii iseseisev toidukaup, kui ka osa paljudest teistest toodetest.Lehmapiima koostisIidsetest aegadest on piima kasutatud laste toitmiseks, kes ei suuda seedetrakti toitu ja haigeid toita.

Loe Edasi

VitaMint.ru

Kõik, mida sa tahtsid teada vitamiinide kohtaPeamine navigatsioonimenüüE-vitamiini (tokoferooli) lühikirjeldusAvaleht »Vitamiinid» E-vitamiini (tokoferooli) lühikirjeldus E-vitamiini (tokoferooli) lühikirjeldus Nimi, lühendid, muud nimed: vitamiin E (e), tokoferool, reproduktiivne vitamiin.

Loe Edasi